15．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�

	A．	Li2SO4能溶于水
	B．	LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿
	C．	Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
	D．	Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

14．與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）

A．

環(huán)丙烷（C3H6）

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

丙烯（CH3CH═CH2）

13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
	B．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
	C．	為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
	D．	和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

12．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（1）一定能證明2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④（填序號(hào)，下同）．
（2）一定能證明I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是⑤．
（3）一定能證明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是②④．

11．鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO₂、稀硫酸構(gòu)成．該電池工作時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為96g．

10．分子式為C₉H₁₂的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�

A．

2種

B．

5種

C．

8種

D．

11種

9．括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液
	B．	乙烷（乙烯）：用溴水洗氣
	C．	溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液
	D．	乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

8．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B	B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁（B）＞I₁（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH₃分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H₂A時(shí)，一個(gè)H₂A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式：，寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

7．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO₃；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線型；
（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬共價(jià)鍵；
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg₃N₂，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

6．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號(hào)填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)$\stackrel{18}{8}$O．
（6）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為
（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，位于ds區(qū)．