14．下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（　�。�

	A．	隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小
	B．	隨著溫度的升高，純水的pH減小
	C．	新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
	D．	氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

13．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）A、F 中所含官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應(yīng)②的方程式是ClCH₂CH₂Cl$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH₂=CHCl+HCl
（3）寫出D的鍵線式．
（4）F在銅催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$OHCCHO+2H₂O．

12．兩種有機(jī)化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C₇H₈O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C₇H₇Br，而B(niǎo)不能與氫溴酸反應(yīng)；A不溶于氫氧化鈉溶液，而B(niǎo)能溶于氫氧化鈉溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B苯環(huán)的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出A與HBr反應(yīng)的方程式+HBr→+H₂O
（3）寫出B與足量溴水反應(yīng)的方程式
（4）有機(jī)化合物C是A、B的同分異構(gòu)體，且C不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

11．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有（　�。�

A．

已烷

B．

已烯

C．

1，2-二溴丙烷

D．

戊醇

10．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	它易溶于有機(jī)溶劑
	B．	該有機(jī)物可與少量Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體
	C．	1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面

9．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{  }及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液顯紫色；C為
②
③RCOCH₂R′$\stackrel{過(guò)氧乙酸}{→}$RCOOCH₂R′
（1）X的分子式為C₆H₆O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O₂、Cu、加熱．C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)）．
①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl₄溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：．

8．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)2.2mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉錳”（除Mn²⁺）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄（寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過(guò)了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。�一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）

7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能夠發(fā)生
	B．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-{c（HCOO-）}＜c（K+）-c（CN-）
	D．	c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

6．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
	C．	青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵和酯基、醚鍵
	D．	雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

5．苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是乙醇，不溶于水，且密度比水小的是苯，汽油．