14．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH═CH-COOH．現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④2-丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液．試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．

①②③④

B．

①②③④⑤

C．

①③④

D．

②④⑤

13．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH₂CH₂Cl．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化或取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH₃CHO+2H₂O；
④2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH+2H₂O．

12．短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

11．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（　�。�

	A．	海水提鎂的過程為：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)燃油的產(chǎn)量
	C．	煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于化學(xué)變化
	D．	海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表有7個周期、18個族
	B．	天然氣是一種清潔的化石燃料
	C．	工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
	D．	淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

9．下列各組微粒中，互為等電子體的一組是（　　）

	A．	CO、C2H2、N2
	B．	SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
	C．	CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
	D．	SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

8．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如圖．回答下列問題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C₁₃H₁₁NO₃．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是（CD填序號）．
a.1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
b．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng)
d．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{一定條件}^{水}$+NaCl+H₂O．
（5）寫出 F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，且其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式、（任意一種）．

7．（1）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述中，正確的是④（填序號）
①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①₁¹H 與₁³H     ②O₂與O₃   ③乙醇與甲醚（CH₃-O-CH₃）④與
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃與CH₃-CH（CH₃）-CH₃ ⑥C₆₀與金剛石          ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是①（填編號，下同）；互為同素異形體的是②⑥互為同分異構(gòu)體的是③⑤．

6．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電子式：
	B．	質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_6^{14}N$
	C．	CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
	D．	氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

5．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放電}^{充電}$2H₂O+2PbSO₄；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，其在充電時陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂O；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池中電解質(zhì)H₂SO₄會不斷被消耗，故電阻增大，而鎳鎘電池中堿不會被消耗，電阻不會增大鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄2mol．