2．化合物F是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：

（1）化合物A的官能團為碳碳雙鍵和醛基（填官能團的名稱）．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）在B→C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．
（4）寫出同時滿足下列條件的E（C₁₀H₁₆O₂）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中含有六元碳環(huán)；②分子中含有兩個醛基．
（5）已知：
化合物是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請寫出以、  和CH₃OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

1．有反應(yīng)：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（1）Al元素的化合價升高，則該元素的原子失電子，被氧化（填“氧化”或“還原”）；而Fe元素的化合價降低，則該元素的原子得電子，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）該反應(yīng)中Fe₂O₃發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)．用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4 HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂+2H₂O；．Y、W的氫化物沸點高的是NH₃（寫化學式），原因是分子間存在氫鍵．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

19．一定條件下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反應(yīng)開始時，反應(yīng)容器中未加入B，10s后達到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為0.02 mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L^-1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

18．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OH^-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

17．分別按如圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是ACD．
A．B中鐵片是負極，C中鐵片是正極   B．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大    D．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢
E．B的外電路中電流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO₄^2-向Sn電極移動
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：A為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；B為化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）有同學想把Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．
（4）A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率B＞A＞C．

16．可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　　）
 ①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂   ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
 ③NO₂、NO、O₂的反應(yīng)速率之比為2：2：1           ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變                      ⑥混合氣體壓強不再改變．

A．

①②④⑥

B．

①②③⑤

C．

①②⑤⑥

D．

①②④⑤

15．溶液的酸堿性用指示劑來檢驗，溶液的酸堿度用pH試紙來檢驗（選指示劑、pH試紙?zhí)睿�．pH數(shù)值的范圍一般在0～14之間．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞試劑變不變色，溶液呈堿性，pH＞7．溶液遇石蕊試劑變紅色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，應(yīng)滴入堿，pH變大（選“大”或“小”填）．

14．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（　　）

	A．	氧化鈣、消石灰、CaO		B．	氫氧化鈉、燒堿、NaOH
	C．	碳酸鈣、熟石灰、CaCO3		D．	碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3

13．酸具有共同的性質(zhì)，是因為（　�。�

	A．	都能電離出氫離子		B．	都能使石蕊試液變紅
	C．	都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水		D．	都含有氧元素