12．做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO₃除去．（寫化學式）

11．利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O            Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀ mL．
步驟2：移取y mL BaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟：1相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁ mL．
則BaCl₂溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L^-1．若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba²⁺濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

10．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：B（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色．判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1631 mol•L^-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）

9．用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同．

8．X和Y兩種元素可以形成XY₂型共價化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（　�。�

A．

3和17

B．

6和8

C．

12和9

D．

8和16

7．一定溫度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小
	B．	將水加熱，Kw 增大，pH不變
	C．	向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動，c（H+）降低
	D．	向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw 均不變

6．某化學興趣學習小組設(shè)計實驗探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物（如圖）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO₂；       假設(shè)2：氣體產(chǎn)物有SO₂和H₂；
【實驗設(shè)計】為了探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應(yīng)．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式M+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中黑色粉末變成紅色；G干燥管里白色粉末變?yōu)樗{色；
【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌；
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去；所以可得到此條件下對金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的探究假設(shè)假設(shè)2成立．

5．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
	B．	正極反應(yīng)式為Ag+e-═Ag
	C．	電池放電時Cl-由負極向正極遷移
	D．	負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

4．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①無色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②④

D．

①③⑤⑥

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
	B．	海水曬鹽的過程發(fā)生復分解反應(yīng)
	C．	從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一
	D．	將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一