8．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H₂S生成S是時(shí)，自身發(fā)生如下變化：IO₃^-→I₂； Fe³⁺→Fe²⁺； SO₂→S；MnO₄^-→Mn²⁺．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H₂S，得到S最多的是（　�。�

A．

IO3-

B．

Fe3+

C．

SO2

D．

MnO4-

7．在100ml 混合酸中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L 和0.1mol/L，向該混合液中加1.92g 銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A．

0.15 mol/L

B．

0.225 mol/L

C．

0.35 mol/L

D．

0.45 mol/L

6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		B．	乙醇的分子式：C2H5OH
	C．	乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2O		D．	苯的結(jié)構(gòu)式：

5．含NO₃^-的工業(yè)廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為NH₃：Al+口+口+口→口+口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是H₂O、AlO₂^-、OH^-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中的Al被還原，NO3-是還原劑
	B．	產(chǎn)物分別是NH3、AlO2-和OH-
	C．	若有4mol Al參加反應(yīng)，則有1.5mol NO3-被還原
	D．	隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

4．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	相同物質(zhì)的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體時(shí)，Al（OH）3消耗的堿量較多
	B．	反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	C．	由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
	D．	相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的兩相同

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA
	B．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
	C．	2.3g金屬鈉與過(guò)量氧氣充分反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	D．	50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

2．油條是我國(guó)北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)，放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞，達(dá)到柔順，放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：3Na₂CO₃+2KAl（SO₄）₂•12H₂O═3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+2A1（OH）₃↓+21H₂O，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽
	B．	放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
	C．	放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)
	D．	反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21 H2O

1．（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H⁺移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書(shū)寫電極反應(yīng)式；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g．

20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C		B．	HF的電子式：
	C．	氯化鎂		D．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質(zhì)量為28 g
	C．	50 mL 8 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積為22.4 L