2．油條是我國北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團，放置，使面團產(chǎn)生氣體，形成孔洞，達到柔順，放置過程發(fā)生反應：3Na2CO3+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽
B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應
C．放置過程發(fā)生的反應中反應物和生成物均為電解質(zhì)
D．反應的離子方程式為：3CO32-+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21 H2O

分析 A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是鹽；
B、無元素化合價的變化是非氧化還原反應；
C、二氧化碳是非電解質(zhì)；
D、明礬是鹽是強電解質(zhì)，應寫成離子的形式．

解答 解：A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是鹽，所以油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽，故A正確；
B、無元素化合價的變化是非氧化還原反應，是非氧化還原反應，故B錯誤；
C、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、明礬是鹽是強電解質(zhì)，應寫成離子的形式，而不是化學式，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應的斷判以及離子方程式書寫的正誤，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO4 2-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下．

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①對溴元素進行富集，
吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移動．
（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應如下，請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶體的主要操作是①加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶煉時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯．之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子．請你們分析一下，這種珠子可能是（　�。�
A．水晶顆粒B．無水碳酸鈉C．玻璃珠D．晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�
A．SO2直線形B．CO2平面三角形C．BCl3三角錐形D．CH4正四面體形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A．氫氧化鋇與硫酸反應：OH-+H+═H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
C．氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在100ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L 和0.1mol/L，向該混合液中加1.92g 銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.225 mol/LC．0.35 mol/LD．0.45 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．往200mL FeC13溶液中，通入0.672L標準狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產(chǎn)生氫氣，反應停止后，測得溶液中含有0.15mol金屬陽離子，求：
（1）FeC13溶液與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（2）加入過量鐵粉充分反應后產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積？
（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B．蔗糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會析出磚紅色沉淀
C．纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
D．人體各種組織的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水，排出體外

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（2）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
（3）NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
（4）H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
（5）NaHS：NaHS=Na++HS-，HS-?H++S2-
（6）NaHSO3：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．

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