20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-11mol/L
	B．	pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c（H+）＞c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中，存在c（H+）=c（OH-）+c（${CO}_{3}^{2-}$）
	D．	0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（${NH}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

19．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若HI的濃度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1時需要15s，則HI的濃度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1時，所需時間為（　�。�

A．

等于15 s

B．

等于10 s

C．

大于10s

D．

小于10 s

18．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）A裝置還可用于制取O₂氣體（只填一種）．
（2）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48L．
（3）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（4）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

17．利用氧化還原反應(yīng)原理配平化學(xué)方程式：
4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

16．Na和Na⁺兩種粒子中，相同的是（　�。�
①核電荷數(shù)、②核外電子層數(shù)、③最外層電子數(shù)、④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

①④

15．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	石油含有C5～C11的烷烴，可通過分餾得到汽油
	B．	含C18以上的烷烴經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
	C．	天然氣的主要成分是甲烷，開采天然氣應(yīng)做到安全規(guī)范的操作
	D．	煤中含有苯及苯的同系物，可用分餾的方法把它們分離出來

14．已知短周期元素的離子，aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑A＞B＞C＞D		B．	原子序數(shù)D＞C＞B＞A
	C．	離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+		D．	單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

13．A和B反應(yīng)生成C，將A、B放入密閉容器中，若A、B的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L，則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（A）=0.1 mol•L^-1•min^-1；v（B）=0.2 mol•L^-1•min^-1；v（C）=0.3 mol•L^-1•min^-1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B=3C．

12．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
	B．	2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說法合理的是（　�。�

	A．	電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極
	B．	AlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
	C．	電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
	D．	氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)