Question

17．利用氧化還原反應(yīng)原理配平化學(xué)方程式：
4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；硝酸中+5價(jià)N元素被還原為+1價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，生成氧化氮至少降低8價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為8，根據(jù)化合價(jià)升降相等判斷Zn、硝酸鋅和氧化氮的計(jì)量數(shù)，然后利用質(zhì)量守恒定律配平即可．

解答 解：Zn的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；硝酸中+5價(jià)N元素被還原為+1價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，生成氧化氮至少降低8價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為8，則Zn的計(jì)量數(shù)為：$\frac{8}{2}$=4，氧化氮的計(jì)量數(shù)為：$\frac{8}{8}$=1，然后利用觀察法配平可得：4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
故答案為：4；10；4；1；5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化合價(jià)升降相等配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．