13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A₂C和A₂C₂兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；寫(xiě)出BC₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是O^2-、Na⁺．（用離子符號(hào)表示）
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1mol A₂C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A₂C（g）?BC（g）+A₂（g）．2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A₂C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D．2min時(shí)，A₂C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）BC與C₂在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（5）寫(xiě)出D的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（6）將0.2mol D₂C₂投入到含有0.1mol FeCl₂的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaOH+8NaCl+3O₂↑．

12．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z	非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q	其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂為一種液體溶劑，其化學(xué)式是CS₂，分子中的鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫(xiě)化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)樵�素非金屬性F＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點(diǎn)高的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高．

11．固體粉末甲由FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液1加入KSCN溶液一定呈紅色
	B．	取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
	C．	固體1與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
	D．	沉淀2不溶于任何酸溶液

10．甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素為L(zhǎng)i．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+H₂↑．

9．有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大�。簉（Y 2-）＞r（Z +）＞r（W 3+）
	B．	W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
	C．	X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
	D．	X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

8．下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（　�。�

A．

CH3（CH2）4CH3

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3CH=CHCH3

D．

（CH3）3C-C≡C-CH3

7．下列有機(jī)物既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

6．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的是（　　）

	A．	2，2，3，3一四甲基丁烷		B．	2，3，4一三甲基戊烷
	C．	3，4一二甲基己烷		D．	2，5一二甲基己烷

5．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．
①金剛石與石墨；②氧氣（O₂）與臭氧（O₃）； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④CH₄和CH₃CH₂CH₃；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分異構(gòu)體⑦．

4．貝諾酯主要用于類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛等．其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基．
（2）D+G→H的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．分子中含有苯環(huán)      b．能發(fā)生水解反應(yīng)      c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請(qǐng)根據(jù)題中合成路線圖有關(guān)信息，寫(xiě)出以甲苯和苯酚為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．