6．圖為周期表的一部分

（1）請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應的空格內(nèi)．
（2）第17號元素的名稱是氯，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結構示意圖為．
（3）上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是Ne．
（4）上述元素中能以離子鍵結合成AB₂型的化合物有MgCl₂，用電子式表示其形成過程．
（5）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是HClO₄，堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．

5．據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	它的組成可以用H3+表示		B．	它比普通氫分子多一個氫原子核
	C．	它一定含3個中子		D．	可以推測它的化學性質與H2不同

4．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�

	A．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化
	B．	元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
	C．	元素的化合價呈周期性變化
	D．	元素原子半徑呈周期性變化

3．用50噸含淀粉80%（質量分數(shù)）的糧食，可以制得多少千克葡萄糖？（假設葡萄糖的產(chǎn)率為85%）

2．有機物A的分子式為C₃H₆O₂，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種使溴水褪色，又可用作果實催熟劑的無色氣體C，B在有銅存在時加熱，可被空氣氧化為D，D與銀氨溶液反應，析出銀并生成E．
（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式．
ACH₃COOC₂H₅；                BCH₃CH₂OH；
CCH₂═CH₂；                DCH₃CHO；
ECH₃COOH．
（2）寫出下列轉化的化學方程，并注明反應類型．
B→CCH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反應；
B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應；
B→ACH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+2H₂O，酯化反應．

1．有機物的結構簡式為HOOC-CH=CHOHCH₂NH₂．
①請你寫出該有機物所含官能團的名稱：羧基、碳碳雙鍵、醇羥基、氨基．
②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是飽和碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

20．請根據(jù)以下裝置回答相關問題

（1）圖甲是一套進行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，盛裝CaCO₃的儀器名稱是圓底燒瓶；實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖．配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是溶液先變渾濁（或答產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

19．乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（　�。�

A．

質譜儀

B．

紅外光譜儀

C．

元素分析儀

D．

核磁共振儀

18．將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多（填“多”或“少”）．
甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”
乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請你寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關系式△H₁=△H₂+△H₃+△H₄．
乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量．

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學式為NH₄NO₃，該化合物中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．