3．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．請回答：
（1）向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液可使蛋白質(zhì)鹽析（填“鹽析”或“變性”）．
（2）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油（寫名稱）．
（3）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基和羧基（寫名稱）．氨基酸能（填“能”或“不能”）與鹽酸反應(yīng)．
（4）葡萄糖是一種重要的單（填“單”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水，同時放出（填“放出”或“吸收”）能量．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂+6H₂O．

2．在下列說法中，正確的是（　　）

	A．	熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
	B．	若反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的是放熱反應(yīng)
	C．	稀H2SO4溶液與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成lmol H2O時放出的熱量叫中和熱
	D．	1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

1．氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH₃物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH₃
②達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K₂等于K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1．

20．有一個十肽A，其分子式為C ₆₅H ₈₆O ₁₇N ₁₂，A完全水解可以得到以下4種氨基酸：

試通過計算（或推理）確定四種氨基酸的個數(shù)．

19．某芳香烴的分子式為C₁₁H₁₆，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有（　�。�

A．

8種

B．

7種

C．

5種

D．

4種

18．己烷雌酚的一種合成路線如圖：
下列敘述正確的是（　　）

	A．	在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)為消去反應(yīng)
	D．	化合物X中肯定有9個C原子共平面

17．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如圖：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃ （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）加入Na₂C₂O₄時最好采用飽和的Na₂C₂O₄溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni²⁺沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

16．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中鉬元素的化合價為+6；
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS₂+O₂$\stackrel{△}{→}$MoO₃+SO₂（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO₃、SO₂（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO₂時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；焙燒中產(chǎn)生的SO₂怎樣變廢為寶工業(yè)制硫酸的原料氣（答出一條即可）；
（4）堿浸時，MoO₃與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑；
（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；
（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）₂固體以除去SO₄^2-，當(dāng)BaMoO₄開始沉淀時，
SO₄^2-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.040mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、則K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8[加入Ba（OH）₂固體引起的溶液體積變化可忽略]．

15．X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外．兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為F、N、O、C（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵F-H…O、O-H…F．
（4）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁶4s²，R元素位于周期表的d區(qū)．
（5）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示：

圖A中原子堆積方式為體心立方，A、B中R原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．

14．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：

（1）沉淀A中含有的單質(zhì)是Fe、Cu．
（2）通入的氣體C的化學(xué)式是Cl₂．
（3）濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．