17．已知100gCaCO₃（s）分解生成CaO（s）和CO₂（g）需要吸收178kJ熱量，12gC完全燃燒生成CO₂放出393.5kJ熱量．如果將C完全燃燒的熱量用于分解CaCO₃，則120gC完全燃燒放出的熱量可使多少g CaCO₃分解？（保留兩位有效數(shù)字）

16．用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示．則構(gòu)成原電池時b極為：正極，溶液中的Cu²⁺移向b極（填“a”或“b”）；構(gòu)成電解池時，如果a與電源的正極相連則a極為陽極，溶液中的Cu²⁺移向b極（填“a”或“b”）；當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，則在陰極上生成0.05mol的銅．

15．對于可逆反應(yīng)A+B?C，改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率隨之變化．請你判斷在其他因素一定時，改變下列某個條件的瞬時，正逆反應(yīng)速率的變化情況是（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增大A的濃度ν正增大，v逆不變
（2）減小體系的壓強ν正減小，v逆減小
（3）升高溫度，ν正增大，v逆增大
（4）使用催化劑，ν正增大，v逆增大．

14．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�

	A．	銅鋅原電池中銅是正極
	B．	用電解法精煉銅時粗銅作陰極
	C．	在電解飽和CuCl2溶液時，用銅作陽極
	D．	電解飽和食鹽水時，用銅片作陽極

13．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
	B．	決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
	C．	增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
	D．	可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

12．為測定由CO、NH₃、CO₂、H₂組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)，請用下列裝置設(shè)計一個簡單實驗（裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過量）．

已知存在下列反應(yīng)：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
請回答：
Ⅰ、混合氣體通過各裝置的順序依次是④→（①）→②→③；
Ⅱ、寫出裝置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
Ⅲ、裝置③和④的位置不可互換，其原因是先用堿石灰直接測定出原有的二氧化碳，若裝置③和④的位置互換會造成NH₃體積測定時的巨大誤差．

11．某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
Ⅰ、操作時，必須用到的儀器是②③④（填序號）．
①500mL容量瓶   ②250mL容量瓶   ③100mL燒杯   ④50mL量筒   ⑤10mL量筒
Ⅱ、操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是防止溶質(zhì)鹽酸丟失．
Ⅲ、用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制．

10．現(xiàn)在下列物質(zhì)：
①100℃的純水；②25℃0.1mol/LHCl溶液；③25℃0.1mol/LKOH溶液；④25℃0.1mol/LBa（OH）₂溶液．
這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進水的電離的是①（填序號，以下同）；
能抑制水的電離的是②③④；
水電離的c（OH^-）_水等于溶液中c（OH^-）的是①②；
水電離的c（H⁺）_水等于溶液中c（H⁺）的是①③④；
以上可得出一個結(jié)論，純水中加入酸、堿，可抑制水的電離（填促進、抑制、不影響）．

9．下列各組離子中，在溶液里不能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、OH-、SO42-		B．	Fe3+、K+、Cl-、SCN-
	C．	Na+、K+、CO32-、NO3-		D．	H+、Al3+、SO42-、NO3-

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol二氧化碳的體積約是（　　）

A．

0.5L

B．

22.4L

C．

11.2L

D．

44.8L