（2010?聊城二模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素．已知：
①三者原子序數(shù)之和為25   ②元素Y的原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²  ③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種氣態(tài)化合物  ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38：77
據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式．
（2）X₂Y₂屬于晶體，構(gòu)成晶體的微粒是 （填微粒符號）．
（3）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是．

（2010?聊城二模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式．
（2）步驟③在 （填設(shè)備名稱）中完成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是．
（4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是．

（2010?聊城二模）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
①Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H₂，CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、（填字母）．A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液    C．稀H₂SO₄    D．H₂O₄溶液  假若Cu（OH）₂具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是．
（2）為了比較Cu+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)�Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結(jié)論是．根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．
（3）為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
    在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y．現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質(zhì)量，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因（答1條即可）

（2010?聊城二模）已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）△H＞0．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．
（1）T₀℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（2）圖b為200℃時容器內(nèi)c（Z）的變化曲線，請在圖中補畫該反應(yīng)在100℃時的c（Z）的變化曲線．

（2010?聊城二模）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
如圖表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在某一段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系曲線圖：
①氫化物的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為；t₁時刻改變的反應(yīng)條件是．
②NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是        （填序號）．
a.

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

b.

c(NH3?H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

  
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下利用
N₂和H₂電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol  進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a  0，△S   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol 則2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=．

（2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字��?/TD>
D	最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題（用化學(xué)用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說法中正確的是（填序號）
①通常實驗室配制EY₂溶液時，可直接用水溶解EY₃固體
②EY₂不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時，當(dāng)電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（2010?聊城二模）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

（2010?聊城二模）下列說法正確的是（　�。�

（2010?聊城二模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

（2010?聊城二模）下列實驗與對應(yīng)的結(jié)論不符合的是（　�。�