2．在圖中的8個裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�

A．

①③④

B．

④⑦

C．

④⑥⑦

D．

①⑦⑧

1．下列變化過程中，需要吸收能量的是（　�。�

A．

Br+Br→Br-Br

B．

H-F→H+F

C．

H2+Cl2→HCl

D．

Cs（金剛石）→Cs（石墨）

20．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol•L^-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是A（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉溶液      B．氧化鋁          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；（任寫一點）
（4）H中溶質(zhì)的化學式：NaHCO₃；
（5）計算溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L（25℃時，氫氧化鎂的K_sp=5.6×10^-12）

19．某晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A在正方體內(nèi)，B分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為（　�。�

A．

B2A

B．

BA2

C．

B7A4

D．

B4A7

18．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預(yù)計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的雜化方式為sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B₃N₃H₆通過如下反應(yīng)制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃  該反應(yīng)所涉及元素 B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，則該晶體的密度
為：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm³（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

17．如圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位．該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為正方體，邊長a=403.1pm，頂點位置為Ti⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）寫出晶體的化學式BaTiO₃；
（2）若將Ti⁴⁺置于晶胞的體心，Ba²⁺置于晶胞的頂點，則O^2-處于立方體的什么位置？面心；
（3）在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti⁴⁺周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti⁴⁺有6在空間呈正八面體形狀分布．
（4）指明Ti⁴⁺的氧配位數(shù)為6；
（5）Ba²⁺和O^2-聯(lián)合組成哪種類型的堆積？面心立方；
（6）計算該晶體密度3.45g/cm³．

16．下列物質(zhì)命名正確的是（　�。�

	A．	，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷		B．	1，3，4-三甲苯
	C．	2-甲基-3-丁炔		D．	2-丁醇

15．已知由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該原電池的正極是鋅		B．	銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	原電池中Cu2+向鋅極移動		D．	銅極有氣體放出

14．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法不正確的是（　　）

	A．	用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象
	B．	沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
	C．	反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
	D．	在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Zn2+提供空軌道

13．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO₂•3H₂O；
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性 b．將NaClO₃還原為ClO₂ c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na₂O₂            b．Na₂S               c．FeCl₂
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．