12．醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100mL．莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl^-含量的方法．現(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求．實(shí)驗(yàn)原理如下（25℃）：Ag⁺+Cl^-=AgCl （白色）K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10
2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄（磚紅色）K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12
準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，從其中取出10.00mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次．
（1）樣品稀釋過(guò)程中，用酸式滴定管或移液管移取醬油樣品，應(yīng)在100mL容量瓶中定容，還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是硝酸銀見光易分解． 滴定中眼睛應(yīng)注視試劑瓶中顏色變化，出現(xiàn)磚紅色沉淀，不再消失即達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（3）滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)不符合（填“符合”或“不符合”）．

11．環(huán)保、安全的鋁-空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
	B．	正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
	D．	用該電池作電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

10．某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺ 廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1 ．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽(yáng)離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

9．已知某溶液X可能由K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-中的若干種離子組成．某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成．
（1）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．觀察溶液：無(wú)色透明	①原溶液中一定不含的離子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ．取適量該溶液，加入過(guò)量的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液	②原溶液中一定不含的離子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的離子是CO32-、K+
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A	③原溶液中還一定含有的離子是AlO2-，生成沉淀A的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

（2）上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．
Y可能為HCl或HNO₃，B的組成為BaCO₃、BaSO₄且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化鋁電離出H⁺比碳酸氫鈉電離出H⁺更難．根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過(guò)量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有先是生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后沉淀溶解．寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

8．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．該物質(zhì)合成線路如圖示：

已知：I．
II．RCH=CH₂$\stackrel{HBr，過(guò)氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
III．已知：C的分子式為C₄H₈，且支鏈有一個(gè)甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，CC（CH₃）₂=CH₂，ICH₂=CH-CHO，JHOCH₂CH₂CHO．
（2）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)I→J的類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為（CH₃）₂C=CH₂+HBr$\stackrel{過(guò)氧化物}{→}$（CH₃）₂CH-CH₂Br．
（4）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物有4種．

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
	B．	34 gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

6．有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分異構(gòu)體共有3種
	B．	蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm～100nm
	C．	光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用，制造它的主要原料是二氧化硅
	D．	福爾馬林溶液可以使蛋白質(zhì)變性，所以農(nóng)業(yè)上可以用福爾馬林溶液浸制生物標(biāo)本

5．有機(jī)物I是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如下（部分轉(zhuǎn)化條件略去）

已知：

（1）C→D的化學(xué)方程式是2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）A為苯的同系物，設(shè)計(jì)A→B的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）$→_{光}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$→_{催化劑}^{氧氣}$．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）有關(guān)H的說(shuō)法中，正確的是BD（選填字母）．
A．能與NaHCO₃反應(yīng)                 B．能與NaOH反應(yīng)
C．能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)        D．能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)
（5）寫出所有符合下列條件的B的同分異構(gòu)體．
①除苯環(huán)不含其他環(huán)  ②不含碳碳雙鍵  ③¹H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

4．某石灰乳中緩緩?fù)ㄈ肼葰�，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高開始產(chǎn)生Ca（ClO₃）₂．ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
（1）所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）另取一份含0.5mol Ca（OH）₂的石灰乳，緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰�，反�?yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.7mol，則參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

3．實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu₂S、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（FeSO₄•7H₂O）的操作流程如下：

（1）固體A中一定含有的物質(zhì)是SiO₂（填化學(xué)式）；
（2）試劑X是Fe，試劑X與溶液A反應(yīng)得到固體B和溶液B的離子方程式有  2 Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）溶液B獲得綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．