14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（　　）

	A．	凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
	B．	金屬元素與非金屬元素間一定形成離子鍵
	C．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
	D．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

13．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積一樣多（填“Na₂CO₃多”，“NaHCO₃多”或“一樣多”）
（3）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO₃的受熱分解實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
①加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是A （填序號(hào)）
A．先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
B．先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
（4）可用加熱方法出去除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為3.28g．

12．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：試回答：
（1）80℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；
（2）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是C；
（3）80℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降到20℃，析出固體最多的物質(zhì)是A，無固體析出的是C；
（4）80℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）

11．我市中考實(shí)行網(wǎng)上閱卷．答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡，2B鉛筆芯的主要成分是（　�。�

A．

石墨

B．

金剛石

C．

木炭

D．

C60

10．含0.4mol FeCl₃的溶液中，含1.2mol Cl^-，F(xiàn)e³⁺物質(zhì)的量＜ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．在體積為V L的密閉容器中，通入氣體CO a mol和O₂b mol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子和氧原子數(shù)之比為$\frac{a}{a+2b}$．

8．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶．反應(yīng)原理可以用以下的化學(xué)方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，裝置C中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

溫度/溶解度/鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的原因溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生利用此套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出，應(yīng)在A、B裝置之間（填字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置，作用是除去CO₂中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃，且待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO₃，而不是食鹽．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為60%．

7．Fe₃O₄溶于稀HNO₃的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

6．若20g密度為ρg•cm^-3的硝酸鈣溶液里含1gCa²⁺，則NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（　　）

A．

400ρmol•L-1

B．

20ρmol•L-1

C．

2.5ρmol•L-1

D．

1.25ρmol•L-1

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
	B．	CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
	C．	3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L