4．從FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O固體操作作為在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

3．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種制備Na₂FeO₄的方法為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
	B．	生成2molNa2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
	C．	反應(yīng)中生成22.4LO2時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

2．工業(yè)上以CuFeS₂為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；制粗銅時(shí)，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：②2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂，③2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗16.5molO2
	B．	該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制取硫酸
	C．	在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
	D．	在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

1．在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	C（NH3）（mol•L-1）	C（O2）（mol•L-1）	C（NO）（mol•L-1）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

（1）反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875mol•L^-1•min^-1，a=1.35
（2）反應(yīng)在第2min到第4min改變了條件，改變的條件可能是加入催化劑．

20．${\;}_{72}^{185}$Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素，該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途．若一個(gè)該核素的質(zhì)量為ag，一個(gè)¹²C核素的質(zhì)量為bg，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	NA=$\frac{12}$
	B．	Wg${\;}_{72}^{185}$Hf的物質(zhì)的量為$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
	C．	${\;}_{72}^{185}$Hf的摩爾質(zhì)量為$\frac{2a}$g•mol-1
	D．	等物質(zhì)的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、12C的質(zhì)量之比為b：a

19．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出氫氣的速率最快的是（　�。�

編號(hào)	金屬（塊狀）	酸的濃度及體積	反應(yīng)溫度（℃）
A	Mg0.1mol	6mol/L硝酸10mL	70
B	Mg0.2mol	3mol/L鹽酸40mL	60
C	Fe0.2mol	3mol/L鹽酸50mL	60
D	Mg0.1mol	3mol/L硫酸10mL	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2
	B．	用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
	C．	Na2SO3長(zhǎng)期放置空氣中容易變質(zhì)
	D．	SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

17．下列判斷正確的是③④⑤（填序號(hào)）．
①標(biāo)準(zhǔn)況下，22.4LHCl溶于1L水．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．
②31gNa₂O溶于水．配成1L溶液，c（Na₂O）=0.5mol•L^-1
③25gCuSO₄•5H₂O溶于75g水中，w（CuSO₄）=16%．
④等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂溶于足量同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同．
⑤將78gNa₂O₂溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1
⑥T℃時(shí)，100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度為mg．
⑦將40gSO₃溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

16．已知氧化性：Fe³⁺＞I₂．向含溶質(zhì)a mol的FeI₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�

	A．	離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Cl-
	B．	當(dāng)a＞b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-
	D．	當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-

15．已知X、Y、Z、R、W均為元素周期表中短周期主族元素．它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	X
Y	Z	R	W

	A．	該五種元素一定為非金屬元素
	B．	元素Y、Z、R的氧化物一定屬于三種不同類型的晶體
	C．	Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
	D．	W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸