Question

1．在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，容器內(nèi)部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	C（NH3）（mol•L-1）	C（O2）（mol•L-1）	C（NO）（mol•L-1）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

（1）反應在第2min到第4min時，O₂的平均反應速率為0.1875mol•L^-1•min^-1，a=1.35
（2）反應在第2min到第4min改變了條件，改變的條件可能是加入催化劑．

Answer 1

分析 （1）反應在第2min到第4min時，NO的平均反應速率=$\frac{（0.5000-0.2000）mol/L}{（4-2）min}$=0.1500mol/（L．min），同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；
第2min到第4min時，△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L，△c（O₂）=（1.600-a）mol/L，同一可逆反應同一段時間內(nèi)各物質的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以，△c（NH₃）：△c（O₂）=0.2000mol/L：（1.600-a）mol/L=4：5，a=1.35；
（2）反應在第2min到第4min，△c（NH₃）=（0.6000-0.3000）mol/L=0.3000mol/L，0-2min內(nèi)△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L＜0.3000mol/L，說明反應速率增大，反應物濃度降低而生成物濃度增大，平衡正向移動．

解答 解：（1）反應在第2min到第4min時，NO的平均反應速率=$\frac{（0.5000-0.2000）mol/L}{（4-2）min}$=0.1500mol/（L．min），同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣反應速率=$\frac{0.1500mol/（L．min）}{4}×5$=0.1875mol/（L．min）；
第2min到第4min時，△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L，△c（O₂）=（1.600-a）mol/L，同一可逆反應同一段時間內(nèi)各物質的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以，△c（NH₃）：△c（O₂）=0.2000mol/L：（1.600-a）mol/L=4：5，a=1.35，
故答案為：0.1875；1.35；
（2）反應在第2min到第4min，△c（NH₃）=（0.6000-0.3000）mol/L=0.3000mol/L，0-2min內(nèi)△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L＜0.3000mol/L，說明反應速率增大，反應物濃度降低而生成物濃度增大，平衡正向移動，改變的條件只能是加入催化劑，故答案為：加入催化劑．

點評 本題考查化學平衡有關計算及化學反應速率影響因素判斷，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，利用相同時間內(nèi)濃度變化量來確定反應速率影響因素，注意：催化劑只影響反應速率但不影響平衡移動．