5．下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①苯 ②苯酚 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂解汽油 ⑦己烷 ⑧鎂粉．

A．

①⑦

B．

①③⑥

C．

①⑥⑦⑧

D．

①②⑤⑦

4．石油的主要成分是各種烷烴的混合物，經(jīng)催化重整可以得到苯．甲苯等芳香烴．
（1）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸混合在55℃-60℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO₃（濃）$→_{55℃-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O
（2）甲苯（）的一氯取代物共有種4，請(qǐng)寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或、或．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C4H10OH的醇，其結(jié)構(gòu)可能有5種
	B．	乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的有機(jī)物共有6種
	C．	苯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在鐵催化下與夜溴發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多

2．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

16O和18O

B．

O2與O3

C．

CH3CH2CH3與

D．

與

1．化學(xué)與生活．社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	提倡人們購物時(shí)減少使用塑料袋，是為了減少白色污染
	B．	綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)進(jìn)行集中填埋處理
	D．	硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

20．如圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl（用元素符號(hào)表示）．
（2）LX₂分子的電子式是，XY₂分子是極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY₃分子中Q采用sp³雜化．
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J（LR）₄，其中J的化合價(jià)是0價(jià)．則基態(tài)J原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；寫出與配位體微粒互為等電子體的離子、分子各一種CN^-、N₂．
（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z₉L₃Q，它有4種同分異構(gòu)體（其中Q以三個(gè)單鍵與其他原子相連），請(qǐng)寫出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式N（CH₃）₃．
（5）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖2所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元．圖中上下底面中心“△”處的原子是Mg（填元素符號(hào)）．

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是（　　）

	A．	鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣
	B．	用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3．
	D．	鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)

18．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol\l的食鹽溶液中，可發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

A．

碳棒上放出氯氣

B．

鐵釘上放出氫氣

C．

碳棒上放出氧氣

D．

鐵釘銹蝕

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．F與A同族且在A的下一周期．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)用A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞Mg．
（3）B的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是正四面體．分子的空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取SP³雜化．
（4）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其分子式為N₂O，其結(jié)構(gòu)式為O=N=N．
（5）C的基態(tài)原子的外層電子排布圖為，E的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar]3d54s¹．ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（6）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（7）A的一種晶體熔點(diǎn)極高，該晶體是金剛石，由A原子形成的最小環(huán)上有6個(gè)A原子，每個(gè)A原子上的任意兩根共價(jià)鍵的夾角都是109°28′（填角度）．12g該晶體中，所含的共價(jià)鍵數(shù)目是2N_A、F與A生成的晶體60g中含有的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量是4mol．
（8）試比較A、C和F的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明沸點(diǎn)高低的理由．
穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄；沸點(diǎn)：H₂O＞SiH₄＞CH₄；沸點(diǎn)高低的理由：水分子間形成氫鍵使沸點(diǎn)顯著升高，SiH₄與CH₄結(jié)構(gòu)相似，前者相對(duì)分子量大，分子間作用力大，沸點(diǎn)高．

16．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na₂CO₃粉末，C為C₆H₅ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱），C是AgNO₃（填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用稀硝酸清洗銀鏡．