6．冰銅礦的主要成分是Cu₂S、FeS，含有少許Al₂O₃和SiO₂雜質(zhì)．由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下：

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀pH	1，9	7.0	6，7
沉淀完全pH	$\frac{3}{4}$	9.0	10.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH，若向其中通入足量的CO₂可以析出的沉淀是H₂SiO₃、Al（OH）₃，
此時(shí)溶液中的溶質(zhì)將變成NaHCO₃．
（3）沉淀1加入H₂O₂和稀H₂SO₄后，溶液中陰離子只有SO₄^2-，金屬陽離子有Cu²⁺ 和F³⁺，則該過程的離子方程式為：2H⁺+Cu₂S+5H₂O₂═2Cu²⁺+SO₄^2-+6H₂O，2H⁺+2FeS+9H₂O₂═2Fe³⁺+2SO₄^2-+10H₂O．
（4）溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為3.4≤pH＜6.7．
（5＞對(duì)紅褐色沉淀進(jìn)行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe（OH）₃，可用于制備紅色顏料Fe₂O₃．檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈．
（6）用惰性電極對(duì)溶液3進(jìn)行電解，電解CuSO₄溶液的化學(xué)方程式為：2CuSO₄+2H₂O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1時(shí)，則析出的銅的質(zhì)量為64g．

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣1中也無MnO₂． 濾渣1的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe²⁺：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe²⁺，否則沒有Fe²⁺．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）₃，存在電離平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，濃度減低，Al（OH）₃不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的負(fù)極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO₂造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

4．某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]，并通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．

實(shí)驗(yàn)測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至終點(diǎn)．
（1）在[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z．
（2）若加入H₂SO₄將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c（Fe³⁺ ）應(yīng)為0.04 mol•L^-1（已知Ksp[Fe（OH）₃]）=4.0x10^-38）
（3）實(shí)驗(yàn)測定②，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是靜置，取生成沉淀后的上層清液1-2ml，滴加用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已完全．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）（寫出計(jì)算過程）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
2Fe³⁺～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃
2 1 2
n（Fe³⁺）=2n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
樣品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=0.06mol：0.04mol=3：2．

3．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，粗鹽中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl₂、Na₂CO₃、稀鹽酸來進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸餾法     B．萃取法     C．過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，通常在MgCl₃中加入CaCl₂，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂：②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、C1^-、Br^-等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②母液中通入Cl₂已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

2．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)]為原料制備CuCl₂的工藝流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO₃•Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長酸浸時(shí)間．
（2）濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，試劑X可以是BD．
A．CuSO₄ B．Cu₂（OH）₂CO₃ C．NaOH        D．CuO
“調(diào)pH”時(shí)，PH不能過高，其原因是防止Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀．
（5）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

1．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）
	B．	0．lmol•L-1NaHS 溶液：C（OH-）+c（S2-）=c（ H+）+c（H2S）
	C．	0．lmol•L-1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L-1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）
	D．	0．lmol•L-lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L-1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42- ）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）=c（H+）

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	B．	NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
	C．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中灼燒}{→}$Fe2O3
	D．	Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	Cu與濃硝酸反應(yīng)制 NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
	C．	向同濃度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
	D．	將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L -1AgNO3，溶液：H+、K+、SO42-、I-
	B．	c（ H+ ）/c（ OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	由水電離的 c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、Fe3+、Cl-

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	NH4Br的電子式：
	B．	葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
	C．	水分子的比例模型：
	D．	原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氣原子：1735Cl