2．由ⅢA族元素與ⅥA族元素組成的陰離子，如圖所示：

由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為（　�。�

A．

2，3，4

B．

4，3，2

C．

4，2，3

D．

3，2，4

1．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10m）	0.73	1.02	1.34	1.06	0.99	.5 4	0.75	1.18
最高或最 低化合價		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH₃．
（2）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應．
Ⅰ．Y與Z的關系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構(gòu)體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實驗方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO₂，若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃．
（4）元素⑤的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

10．下列金屬腐蝕不屬于電化學腐蝕的是（　�。�

	A．	硫酸廠里鋼鐵設備表面銹跡斑斑
	B．	夏天，家用鐵鍋易出現(xiàn)銹斑
	C．	鋁壺里盛裝醋酸除水垢，發(fā)現(xiàn)漏水
	D．	自來水銅質(zhì)龍頭與鐵管接口處出現(xiàn)紅褐色銹斑

9．A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛有Cl₂、H₂、HCl、HBr四種氣體中的一種，A和B混合后，瓶壁上有紅棕色小液滴出現(xiàn)；A和D混合后見光爆炸，則C瓶中盛的氣體是（　　）

A．

HCl

B．

Cl2

C．

HBr

D．

H2

8．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，與上述反應在氧化還原反應原理上最相似的是（　�。�

	A．	3Cl2+6NaOH=2NaClO3+5NaCl+3H2O
	B．	CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
	C．	AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
	D．	2CuO+Cu2S=4Cu+SO2↑

7．中學化學中涉及很多類似的反應，在以定條件下，某一類化學反應如下：
A+B$\stackrel{一定條件}{→}$D+E+H₂O
請問答下列問題：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于D與E中的氯元素的化合價之間，寫出該反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若D、E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式是C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出A和B反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）若A為金屬單質(zhì)，B為某元素最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出一個符合上述反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．常溫下，將0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH=7，則c（NH₄⁺）=0.05mol/L，c（Cl^-）=0.05mol/L．

5．CuO和N₂H₄反應生成Cu₂O和X、液態(tài)氧化物（常溫常壓下）．該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．則X的化學式可能是（　　）

A．

N2

B．

N2O

C．

N2O4

D．

N2O5

4．一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，在此過程中Fe³⁺是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（2）已知下列反應：
①H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
反應①中生成1分子O₂轉(zhuǎn)移電子的量為2，反應①、②的總反應方程式為2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，在該反應中Fe³⁺的作用為催化劑．

3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．測得混合溶液的pH隨所加鹽酸體積的變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為3.9），下列說法正確的是（　�。�

	A．	該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
	B．	pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
	D．	c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32-+H+=HCO3-