8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2
	B．	用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯
	C．	用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性
	D．	用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)

7．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，所得的有機(jī)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�

	A．			B．	CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$
	C．	CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$		D．	nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和過渡元素形成的化合物是（　�。�

	A．	半導(dǎo)體材料砷化鎵		B．	吸氫材料鑭鎳合金
	C．	熒光材料硫化鋅		D．	超導(dǎo)材料K3C60

5．甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種．
①甲、乙都能使Br₂的CCl₄溶液褪色，丙、丁都不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的三倍．
②在一定條件下，甲與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成乙，乙與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成丙．
根據(jù)以上敘述，可確定甲、乙、丙、丁分別是哪一種有機(jī)物．請(qǐng)寫出：
甲的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂；丁的分子式C₆H₆．

4．常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和PH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是（　�。�

A．

9：2

B．

1：9

C．

10：1

D．

9：1

3．在室溫下，向100mL Cu （IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI，反應(yīng)后，用0.11mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.3mL Na₂S₂O₃溶液．計(jì)算原飽和溶液中Cu （IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度．

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)，如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述各步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④⑥．（兩空均填編號(hào)）
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）₃（填化學(xué)式）．它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
（3）配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+1Cr₂（SO₄）₃+1Na₂SO₄+7H₂O．

1．下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是：①鋅與稀硫酸反應(yīng)  ②甲烷受熱分解  ③電解稀硫酸  ④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)（　�。�

A．

只有①

B．

①②

C．

①③

D．

①②④

20．在4P+3KOH+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3KH₂PO₂+PH₃↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	磷僅被還原		B．	磷既被氧化又被還原
	C．	有$\frac{3}{4}$的磷被還原		D．	有$\frac{1}{2}$的磷被氧化

19．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述，不正確的是（　　）

	A．	黃鐵礦的主要成分是FeS		B．	SO3與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	用98.3%的硫酸吸收SO3		D．	熱交換的目的是充分利用反應(yīng)熱