已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是．
（2）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是．

（1）如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
（2）用圖③所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若測得③裝置燒瓶中氣體（用排空氣法收集）的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的（填“幾分之幾”）．此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為．

用如圖所示儀器，藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）．

已知：
①NO+NO₂+OH^-→2NO₂^-+H₂O；
②氣體液化溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃．試回答：
（1）選擇必要的儀器，則儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為：（2）反應(yīng)前先通入N₂，目的是
（3）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是
（4）裝置F的作用是
（5）若O₂過量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖所示，方格中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C、D為無色氣體．

（1）化合物X可能是或，A電子式為，F(xiàn)為．
（2）物質(zhì)C是分子（填“極性”或“非極性”），實(shí)驗(yàn)室用加熱固體方法制備C的化學(xué)方程式為
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（未寫出的物質(zhì)，填在橫線上）：
（1）CuS+HNO₃--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂SO₄+H₂O
（2）SO₃^2-+MnO₄^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（3）NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O--NH₃↑+Zn（OH）₄^2-．

（2008?洛陽模擬）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液 ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

在反應(yīng)KNO₂

△

K₂O+NO↑+O₂↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（　�。�

將1mol NH₃和2mol O₂混和，在800℃鉑催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的最終產(chǎn)物是H₂O和（　�。�

等物質(zhì)的量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（　　）

將一定量的NO₂充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升時(shí)，向量筒中緩緩?fù)ㄈ隣₂．當(dāng)耗掉O₂ 42mL時(shí)量筒中的液面與未通O₂前等高，則NO₂的體積為（　�。�