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科目: 來源: 題型:選擇題

16.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
方案①:2.7g Al$\stackrel{100ml鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al(OH)3沉淀
方案②:2.7g Al$\stackrel{100mlNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3mol•L-1,如圖所示,向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法不正確的是(  )
A.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
C.a、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D.X溶液顯酸性,Y溶液顯堿性

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科目: 來源: 題型:解答題

15.H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-,第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c({H}^{+})c({{O}_{2}}^{2-})}{c(H{{O}_{2}}^{-})}$.
(2)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑.一種觀點(diǎn)認(rèn)為:在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),后又被H2O2還原(或氧化).下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑,在反應(yīng)過程中先被氧化,后被還原的是①④.
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
(3)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2,具有效率高,無污染等特點(diǎn).電池總反應(yīng)為:H2+O2+OH-=H2O+HO2-.寫出正極反應(yīng)式:O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
(4)H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑.電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)制備硫酸鎳的一種流程如下:

①第(。┎,加入H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②第(ⅱ)步,濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測(cè).

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14.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變其中一個(gè)條件,對(duì)平衡的影響及其圖象是:

(1)增大A的量,平衡不移動(dòng)(填“正向”,“逆向”或“不”;下同).
(2)增加B的量,平衡正移動(dòng);圖象是A(填下圖對(duì)應(yīng)的字母,下同).
(3)減少C的量,平衡正向移動(dòng);圖象是E.
(4)減小容器的壓強(qiáng),平衡逆 移動(dòng)(若n>p+q);圖象是C.
(5)增大容器的壓強(qiáng),平衡不 移動(dòng)(若n=p+q);圖象是D.
(6)升高溫度,平衡逆向移動(dòng);圖象是B.
(7)使用正催化劑,平衡不移動(dòng);圖象是D.
(8)恒壓下,充入非反應(yīng)氣體(若n<p+q),平衡正向移動(dòng).

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13.在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng):N2+3H2    2NH3,請(qǐng)判斷下列各情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
B.容器中N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2
C.v(N2正)=v(H2正)
D.v(N2正):v(NH3正)=1:2
E.v(N2正):v(H2逆)=1:3
F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3
G.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol的N2時(shí),同時(shí)生成3mol的H2
H.反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
I.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
J.平均相對(duì)分子量不再變化.
A.A B E H JB.B E I JC.E H JD.F H J

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱,某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,A中產(chǎn)生黃綠色氣體.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)D中四氯化碳的電子式是
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán).
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t)色.
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾.

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11.利用元素周期表,我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì).
(1)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性,要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較,這種元素是Na或Ba.(填元素符號(hào))
(2)元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律,金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似.
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式)Be+2OH-═BeO22-+H2↑.
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液.
(3)科學(xué)家證實(shí),BeCl2屬于共價(jià)化合物,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn),你想到的可行的方法是測(cè)定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ,?dǎo)電為離子化合物,否則為共價(jià)化合物.
(4)元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì):
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料.
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng),與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣.
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于氫氧化鈉溶液.
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng),也可以和堿反應(yīng).在與鹽酸反應(yīng)時(shí),1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L.
 請(qǐng)你寫出這種元素在周期表中的位置:第4周期第ⅣA族.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)操作步驟:
Ⅰ.打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸.
Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí),…,關(guān)閉活塞a.
請(qǐng)回答:
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD(填字母).
A.揮發(fā)性     B.還原性     C.氧化性     D.酸性
(3)C裝置的作用是除HCl氣體,X是NaHCO3(寫化學(xué)式).
(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅,步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3
(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子的能力減弱,非金屬性減弱(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋).

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9.PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
初始濃度(mol/L)2.01.00
平衡濃度(mol/L)c1c20.4
下列判斷不正確的是( 。
A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(L•min)
B.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度(T1<T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡時(shí)PCl3的$\frac{△n({T}_{1})}{△n({T}_{2})}$<1
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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8.回答以下問題:
(1)Ni(CO)4是無色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑.推測(cè)Ni(CO)4是非極性分子(填“極性”或“非極性”).
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
(2)已知:波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是4;NH4+的空間構(gòu)型是正四面體.
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有8mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有6mol.
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化和sp3雜化;配位鍵存在于4號(hào)與5號(hào)原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m=2(填數(shù)字).
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有BCD(填序號(hào)).
A.共價(jià)鍵      B.離子鍵       C.氫鍵       D.范德華力       E.金屬鍵.

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7.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( 。
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
C.1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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