18．x、y為兩種短周期元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

	A．	x的原子半徑大于y的原子半徑
	B．	x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
	C．	x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑
	D．	x的第一電離能大于y 的第一電離能

17．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．
（3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y＞14，則$\frac{a}$=10^x+y-14（填表達(dá)式）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為x+y=14+lg（$\frac{a}$）（填表達(dá)式）．

16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

（1）一定條件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，測(cè)得SO₂的體積百分含量為12.5%，則用SO₂表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v_正（SO₂）=2v_正（O₂）   
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO₃的百分含量最高的是B
A、t₂→t₃              B、t₀→t₁           C、t₅→t₆ D、t₃→t₄
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₃時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；t₆時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO₃，再次平衡后SO₂的體積百分含量比t₆時(shí)減小（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

15．爆炸是一種極快速的瞬時(shí)反應(yīng)，較早研究爆炸反應(yīng)并獲得過(guò)1956年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的科學(xué)家是（　�。�
①欣謝爾伍德  ②艾根  ③澤韋爾  ④謝苗若夫．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

①④

14．與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯不是同系物的是（　�。�

A．

環(huán)丙烷 （C3H6）

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

CH3CH=CH2

13．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	同質(zhì)量、不同密度的O2和O3		B．	同溫度、同體積的CO和N2
	C．	同體積、同密度的N2O和CO2		D．	同壓強(qiáng)、同體積的SO2和NO2

12．下列元素最高價(jià)氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液的是（　�。�

	A．	原子最外層只有1個(gè)電子的元素
	B．	原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素
	C．	原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素
	D．	原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素

11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．	飽和Ca（OH）2溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．	Ca（ClO）2溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．	Ca（OH）2溶液
D	通入NH3，溶液變渾濁．繼續(xù)通NH3至過(guò)量，渾濁消失．	NaAlO2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�

	A．	136C和146C		B．	CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3
	C．	紅磷和白磷		D．	甲烷和乙烷

9．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、BAl、CFe、甲H₂、乙Cl₂、HFe（OH）₃
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；反應(yīng)⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．