8．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH₂═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：CH₂═CHC≡N+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}$CH₂═CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂═CHCH₃+NH₃+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CHCN+3H₂O
（1）下列說法正確的是ac（不定項選擇）：
a．NH₄⁺空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH₂=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH₃極易溶于H₂O，是因為它們都是極性分子
（2）與NH₃互為等電子體的陽離子為H₃O⁺（寫化學(xué)式）．
（3）1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol[或6×6.02×10²³、或3.6×10²⁴、或6N_A]．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl₂]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空氣中久置會生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的藍(lán)色溶液，[Cu（H₂O）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （或）．

7．醫(yī)學(xué)上酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：
6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄→10 CO₂↑+2 Mn²⁺+8（H₂O）
（2）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是H₂SO₄+CaC₂O₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀時不能用稀鹽酸，原因是會發(fā)生反應(yīng)
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（3）高錳酸鉀也是一種重要的工業(yè)試劑．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中正確的是ab（選填編號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
c．還原性的強弱關(guān)系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為N_A．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是MnO₄^-＞H₂O₂（填寫化學(xué)式）．

6．將1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是（　�。�

	A．	C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJ		B．	C+O2→CO2+393kJ
	C．	C（s）+O2（g）→CO2（g）-393kJ		D．	C（s）+1/2O2（g）→CO（g）+393kJ

5．乙硫醇（C₂H₅SH）在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用H₂S和乙烯反應(yīng)合成乙硫醇的反應(yīng)及可能發(fā)生的副反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SH（g）△H₁=a kJ•mol^-1
副反應(yīng)：2C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SC₂H₅（g）△H₂=b kJ•mol^-1
請寫出C₂H₅SH（g）在一定條件下直接轉(zhuǎn)化為C₂H₅SC₂H₅（g）的熱化學(xué)方程式2C₂H₅SH（g）=C₂H₅SC₂H₅（g）+H₂S（g）△H=（b-2a） kJ•mol^-1．
（2）投料比n（C₂H₄）：n（H₂S）=1：3時，在240℃、1.8MPa下，催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO₃負(fù)載量的變化如圖所示（已知適量CoO的加入有助于MoO₃在γ-Al₂O₃載體上的
分散．）：

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為催化劑乙，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%，沒有副產(chǎn)物，不必分離提純；轉(zhuǎn)化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率．
②若選用甲為催化劑，MoO₃的適宜負(fù)載量為10wt%，當(dāng)MoO₃負(fù)載量（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）過低時，乙烯的轉(zhuǎn)化率和乙硫醇的選擇性均明顯較低，原因為MoO₃負(fù)載量低，在γ-Al₂O₃載體上過于分散，催化活性低．
③若選用乙為催化劑，當(dāng)MoO₃負(fù)載量為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（帶入數(shù)據(jù)列式即可，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為了提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上還可能采用的措施有適當(dāng)提高H₂S的比例，適當(dāng)增加壓強，及時分離出產(chǎn)物等（任寫一種）．
（3）乙硫醇可用于生產(chǎn)乙烷磺酰氯（C₂H₅SO₂Cl）．
①氯化法是以C₂H₅SO₂Cl為介質(zhì)，攪拌下C₂H₅SH、水、氯氣在29℃左右反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₅SH+3Cl₂+2H₂O→C₂H₅SO₂Cl+5HCl．
②電解C₂H₅SH的鹽酸溶液也可制得C₂H₅SO₂Cl，電極總反應(yīng)為C₂H₅SH+HCl+H₂O→C₂H₅SO₂Cl+H₂↑（未配平）．則陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

4．下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	如圖為在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化
	B．	如圖為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)
	C．	如圖可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線
	D．	如圖為NaCl中含有少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

3．室溫下，0.1mol/L的H₂A溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液 pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	室溫下，HA-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7
	B．	室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
	C．	室溫下，0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=1.8
	D．	0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

2．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來制取FeCl₃•6H₂O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁、關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K₁、打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2H₂O₂ $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃•6H₂O晶體的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱會促進(jìn)FeCl₃水解，產(chǎn)生Fe（OH）₃（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe³⁺和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

1．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換環(huán)境保護(hù)等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通常可用圖1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
①銅鉻構(gòu)成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡產(chǎn)生．
鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl^-進(jìn)入左池，2molK⁺進(jìn)入右池
C．此過程中H⁺得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中
②如構(gòu)成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN^-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為3C1₂+2CNO^-+80H^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極．（填寫電極名稱）
②陰極產(chǎn)物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl-2e^-=Cl₂和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．

10．Cl₂與I₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+I₂+H₂O→HIO₃+HCl，當(dāng)把方程式配平后，氧化劑與還原劑之比為5：1．

9．在Br₂與SO₂反應(yīng)的方程式中，Br₂能把SO₂氧化，則氧化產(chǎn)物中S的化合價為+6．