6．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：
（1）2個(gè)氧原子2O       
（2）3個(gè)二氧化碳分子3CO₂   
（3）3個(gè)鎂離子3Mg²⁺
（4）+3價(jià)的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$    
（5）燒堿NaOH．

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）科學(xué)家通過 X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減�。�
（2）化學(xué)工作者已合成一些純粹由氮組成的新物種N₅⁺、N₃^-等．若N₅⁺離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N₅⁺推測正確的是c．
a．N₅⁺離子有24個(gè)電子　　　　　　
b．N₅⁺離子中存在三對未成鍵的電子對
c．N₅⁺陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是a（填序號）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能：N＞O＞C＞B
②1個(gè)（HB=NH）₃分子中有12個(gè)σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）．

（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（b），可以認(rèn)為氧離子作致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10^-3g（氧離子的半徑為1.40×10^-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

4．配平下列化學(xué)方程式：
2KI+2H₂SO₄（濃）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O
如反應(yīng)生成1mol I₂，則電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為2mol，還原劑是KI．

3．下列各組物質(zhì)中，常溫下發(fā)生反應(yīng)并放出紅棕色氣體的是（　�。�

A．

銅和濃硫酸

B．

銅和濃硝酸

C．

銅和濃鹽酸

D．

鐵和稀硫酸

2．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并達(dá)到平衡．在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　�。�

	A．	等于p%		B．	大于p%
	C．	小于p%		D．	達(dá)到平衡的時(shí)間乙更長

1．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol•L^-1．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
	B．	5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
	C．	達(dá)平衡后，向容器內(nèi)再加入少量的A，平衡將向正右移動
	D．	平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA

20．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：BAgNO₃，DNa₂CO₃；
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO₄^2-；
（5）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①BaCl₂（HCl）試劑BaCO₃，離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
②CO₂（HCl）試劑飽和NaHCO₃溶液，離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
③O₂（CO₂）試劑NaOH溶液，離子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
④SO₄^2-（CO₃^2-）試劑稀硫酸，離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

19．下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（　　）

A．

B

B．

C

C．

N

D．

O

18．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈��?nbsp;K⁺、Fe³⁺、Cl^-、Mg²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	試劑①為硝酸鋇
	B．	試劑②一定為鹽酸
	C．	該溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
	D．	通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-

17．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�

	A．	銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
	B．	銅礦較易還原，鋁礦很難還原
	C．	礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
	D．	銅比鋁相對原子質(zhì)量大