18．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?nbsp;K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．試劑①為硝酸鋇
B．試劑②一定為鹽酸
C．該溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
D．通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-

分析 由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來(lái)解答．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽(yáng)離子為K+，
A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，故A正確；
B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，故B正確；
C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，故C正確；
D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始，III中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的理象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；若把III中盛于洗氣瓶?jī)?nèi)的硝酸銀溶液換為石蕊（填試劑名稱(chēng)），當(dāng)出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象也能說(shuō)明發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡(jiǎn)述這一操作的方法開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（4）四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有III、IV．
（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加人無(wú)水氯化鈣干燥．⑤蒸餾（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．次氯酸的電子式為，則1mol該物質(zhì)所含有的電子的物質(zhì)的量是（　　）
A．14molB．15molC．26molD．27mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．工業(yè)上可以用汞陰極法電解NaCl溶液得到燒堿與氯氣、氫氣，裝置如圖1：

利用燒堿與氯氣還可生產(chǎn)一種高效的多功能的水處理劑高鐵酸鉀．主要的生產(chǎn)流程如圖2：
（1）寫(xiě)出汞陰極法的陰極電極反應(yīng)式Na++e-=Na；解汞室內(nèi)的反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)①：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化過(guò)程化學(xué)方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
若加入過(guò)量NaClO，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3ClO-+Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3HClO；
轉(zhuǎn)化過(guò)程：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該過(guò)程在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明些溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室在過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）既能起到殺菌作用又能起到凈水作用，原因是其在水溶液中易水解產(chǎn)生氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出其水解化學(xué)方程式4K2FeO4+10H2O═4Fe （OH）3↓+4KOH+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，常溫下發(fā)生反應(yīng)并放出紅棕色氣體的是（　�。�
A．銅和濃硫酸B．銅和濃硝酸C．銅和濃鹽酸D．鐵和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是（　�。�
A．先加BaCl2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，過(guò)濾后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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