16．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在元素周期表中，零族元素的單質在常溫下全部都是氣體
	B．	同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大
	C．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子
	D．	所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

15．隨著手機、手提電腦、數(shù)碼相機等電器的普及，鋰電池的生產(chǎn)量和消費量大．造成資源短缺，鈷的毒性又很大．因此，回收鋰電池既有較大的經(jīng)濟價值，又有益于保護生態(tài)環(huán)境．某課題小組提出如下方案對某鈷酸鋰正極材料（主要含LiCoO₂、鋁箔、性質穩(wěn)定的導電劑等）進行回收鈷等金屬．

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH值

金屬氫氧化物		金屬離子濃度 1mol•L-1	金屬離子濃度 0.1mol•L-1	沉淀完全時的pH值
分子式	Ksp	開始沉淀時的pH
Fe（OH）2	4.87×10-17	5.8	6.3	8.3
Fe（OH）3	2.79×10-39	1.2	1.5	2.8
Co（OH）2	5.92×10-15	6.9	7.4	9.4

回答下列問題：
（1）寫出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還必須有玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）濾液4到沉淀2可以選擇抽濾，抽濾不僅能加快過濾速度，而且能得到比較干燥的晶體．但是，太細的晶體不適合于抽濾．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC．（填寫序號）
A．緩慢冷卻溶液B．溶質溶解度較小
C．緩慢蒸發(fā)溶劑    D．溶液濃度較高
（4）該課題組同學將濾渣1酸浸溶解得到Co²⁺用鹽酸進行溶解．發(fā)生如下反應：
2LiCoO₂+8HCl═2CoCl₂+Cl₂+2LiCl+4H₂O
在此反應中，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性．
指導老師建議采用稀硫酸和H₂O₂溶液溶解，發(fā)生如下反應：
2LiCoO₂+□+6H⁺+1H₂O₂=2Co²⁺+1O₂↑+2Li⁺+4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并進行配平．
你認為指導老師提出該建議的主要依據(jù)是用鹽酸溶解會產(chǎn)生有毒的氯氣污染環(huán)境，同時為了除去溶液的Fe²⁺，還要再加H₂O₂，操作麻煩
（5）試劑a最好選用下列試劑中的C
A．NaOH溶液       B．（NH₄）₂CO₃溶液        C．NH₄HCO₃
（6）沉淀2的化學式是Co（OH）₂．

14．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基，從A→B的反應類型是氧化反應．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．

（6）設計從到D的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

13．某溶液可能含有K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-、I^-、Fe²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-．現(xiàn)進行如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�

	A．	一定含有Na+，可能存在K+
	B．	至少存在4種離子
	C．	無色氣體是NO氣體
	D．	白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

12．有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如圖：

已知：
（1）A屬于烯烴，其結構簡式是CH₂=CHCH₃．解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin含有的官能團的名稱羧基和酯基．
（2）A與苯在AlCl₃催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應．D生成E的反應條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F．C由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個吸收峰．C的結構簡式是CH₃COCH₃．
（4）兩分子D在一定條件下反應生成環(huán)酯的化學方程式是．1mol Aspirin分子與足量的NaOH反應的化學方程式是．
（5）E存在許多同分異構體，與E具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是CH₃CH=CHCOOH、CH₂=CHCH₂COOH．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	自來水出現(xiàn)水質污染物鄰叔丁基苯的分子式是C11H16O
	B．	有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
	C．	用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
	D．	的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

10．大量用于制造包裝的泡沫塑料、日常使用的粘膠劑、制作水杯的有機玻璃等主要成分都是合成有機高分子，它們可由如圖1路徑合成：

已知D的比例模型如圖2：回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱：羧基
（2）已知除反應⑤外所有反應的原子利用率均為100%；E是乙醇的一種最簡單的同系物，請寫出粘膠劑G的結構簡式
（3）指出反應①-⑥中屬于加成反應的是①
（4）寫出D與E的反應方程式CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
（5）I是D的一種同系物，與F互為同分異構體，且三種物質具有相同種數(shù)化學環(huán)境的氫，它是合成有機玻璃（PMMA）的原料之一，寫出I的結構簡式．

9．某強酸性溶液X中僅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：
下列有關推斷合理的是（　�。�

	A．	若要確定溶液X中是否含有Fe3+，其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+
	B．	沉淀C為BaSO4，沉淀H為BaCO3，工業(yè)上往BaCO3中加入飽和的Na2CO3可以實現(xiàn)BaSO4的轉變
	C．	溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.05 mol•L-1

8．頁巖氣是蘊藏于頁巖層中的天然氣，我州頁巖氣蘊藏量達4.81萬億立方米，約占全省近7成，可采儲量超過1.443萬億立方米．頁巖氣將是我州能源開發(fā)的重要方向．下列有關結論中錯誤的是（　�。�

	A．	頁巖氣是一種清潔的能源
	B．	使用頁巖氣是對化學能的充分利用
	C．	使用頁巖氣給農(nóng)民的生活帶來了不便
	D．	頁巖氣是我州解決能源的重要途徑

7．第ⅦA元素具有相似的化學性質．下列說法中能較好解釋這一事實的是（　　）

	A．	都是非金屬元素		B．	最外層電子數(shù)相同
	C．	原子半徑相差不大		D．	最高化合價相同