20．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律  
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律    
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成       
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化．

A．

只有①

B．

只有①②

C．

只有①②③

D．

①②③④

19．某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

18．寫(xiě)出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵．

17．按下列要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，有要求的要注明反應(yīng)類型．
（1）乙烯與Br₂的反應(yīng)：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）乙烯制聚乙烯：．
（3）苯與液溴的反應(yīng)：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（4）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

16．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H4	C4H10	C5H10	C6H10	C7H16

A．

C7H18

B．

C7H14

C．

C8H18

D．

C8H16

15．某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
已知：25℃時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10^-4 g和3×10^-7g
請(qǐng)回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步驟②中的現(xiàn)象說(shuō)明濾液b中含有的微粒是Ag⁺．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過(guò)溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)．

14．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L^-1的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH＞（填“＞”“=”或“＜”）1，原因是CH₃COOH在水溶液中只有部分電離成H⁺和CH₃COO^-．
（2）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過(guò)程中（不含pH=7時(shí)的溶液），下列關(guān)系正確的是abd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
d．c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

13．向密閉容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	X代表壓強(qiáng)		B．	L1＜L2
	C．	平衡常數(shù)：K（A）=K（B）		D．	在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

12．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溶液中OH-向電極a移動(dòng)
	B．	O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
	D．	電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

11．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HA的酸性比HB的酸性弱
	B．	a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
	C．	若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（H+）相等
	D．	對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大