13．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b個，則c g該氣體在標準狀況下的體積（單位：升）是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．

22.4ac/bNA

B．

22.4ab/cNA

C．

22.4bc/aNA

D．

22.4b/acNA

12．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	HCO3-、NH4+、H+、Cl-		B．	AlO2-、OH-、Na+、Cl-
	C．	AlO2-、H+、MnO4-、NO3-		D．	Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

10．（1）如圖是配制50mL NaOH標準溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶，如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

（2）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進行的操作是；在容量瓶上都標有刻度線以及容積和溫度三個特征標志．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應．NH₄⁺+OH═NH₃↑+H₂O．

9．對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）提取碘水中的碘，用萃取方法．
（2）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（3）淡化海水，可采用蒸餾方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用加熱方法．
（5）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．

8．某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中：c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{3}$  c（Na⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-），則其溶質可能是（　�。�

	A．	MgCl2、Na2SO4、K2SO4		B．	KCl、Na2SO4、NaCl
	C．	NaCl、Na2SO4、K2SO4		D．	KCl、Na2SO4、K2SO4

7．標準狀況下，一支試管充滿NH₃，把它倒立于水槽中，因NH₃極易溶于水，水充滿試管（假設溶質不從試管中溢出）則氨水的物質的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{1}{22.4}$mol/L

B．

$\frac{1}{44.8}$mol/L

C．

$\frac{1}{33.6}$mol/L

D．

無法計算

6．下列符合化學實驗“綠色化”的有（　�。�
①在萃取操作的演示實驗中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水
②汞不慎灑落地面時，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后再妥善處理
③將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

5．下列說法法正確的是（　�。�

	A．	可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
	B．	可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
	C．	淀粉在酸或酶的催化作用下一經(jīng)水解就釀成為酒
	D．	糖類、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
	B．	有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
	C．	用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉
	D．	用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁