9．對(duì)于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）提取碘水中的碘，用萃取方法．
（2）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（3）淡化海水，可采用蒸餾方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用加熱方法．
（5）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過(guò)濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）食鹽易溶于水；
（3）海水中水的沸點(diǎn)低；
（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO；
（5）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則應(yīng)選擇萃取法分離出碘水中碘，故答案為：萃��；
（2）食鹽易溶于水，則選擇蒸發(fā)除去食鹽溶液中的水，故答案為：蒸發(fā)；
（3）海水中水的沸點(diǎn)低，可選擇蒸餾法淡化海水，故答案為：蒸餾；
（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為：加熱；
（5）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水，則選擇過(guò)濾法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故答案為：過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法與原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，該反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O；制取O2的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201506/209/2bd3125b.png" style="vertical-align:middle" />[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是吸收多余NH3和水蒸氣．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。�，加水稀釋后pH值仍相同，則前者酸中稀釋的倍數(shù)更大
B．在CH3COOH和CH3COONa濃度均為0.1mol/L的體系中，外加少量強(qiáng)堿時(shí)，溶液的PH值發(fā)生較大變化
C．在Na2HPO4水溶液中存在關(guān)系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常數(shù)為1.1×10-10，說(shuō)明難溶鹽BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.2 mol•L-1
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.2 mol•L-1 HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1 mol•L-1氨水中滴入0.1 mol•L-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
B．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
C．用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉
D．用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（SO42-）．則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KCl、NaClB．KCl、NaCl、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱(chēng)，下同）中，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為1.10mL．
（4）滴定時(shí)一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動(dòng)，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

次數(shù)
數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學(xué)認(rèn)為處理數(shù)據(jù)時(shí)第一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)應(yīng)該舍去，原因是第1次數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬異常值，應(yīng)舍去．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電解飽和食鹽水可以得到重要的化工產(chǎn)品，其中在電解裝置的陽(yáng)極產(chǎn)生一種用途廣泛的氣體，用來(lái)檢驗(yàn)該氣體的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．聞氣味
C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙D．干燥pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)該化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．屬于芳香烴B．每一個(gè)分子內(nèi)含23個(gè)碳原子
C．屬于高分子化合物D．每一個(gè)分子內(nèi)含7個(gè)碳碳雙鍵

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