3．充分燃燒某氣態(tài)烴2.9克，生成0.2molCO₂和4.5gH₂O，在標準狀況下，該氣態(tài)烴的密度為2.59克/升，求該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名．

2．某兩種金屬粉末的混合物2.0g，投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣在標準狀態(tài)下體積為1.12升，則該混合物可能是（　�。�

A．

Mg、Na

B．

Al、Mg

C．

Fe、Cu

D．

Fe、Zn

1．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱，下同）中，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為1.10mL．
（4）滴定時一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

次數(shù) 數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3
V（樣品）	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	14.95	16.05	15.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學認為處理數(shù)據(jù)時第一次實驗的數(shù)據(jù)應該舍去，原因是第1次數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬異常值，應舍去．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）．
a．滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

20．某無色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Cu²⁺．
（2）取少量溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關(guān)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺．該步實驗�。�2）的濾液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag⁺對Mg²⁺鑒別的干擾．
（4）檢驗溶液中是否存在大量H⁺的方法是取樣，滴加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，說明有H⁺存在．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列a～d中的b．（填序號）
a．Cl^-      b．NO₃^-         c．CO₃^2-       d．OH^-．

19．下列有關(guān)丙烯醛（  CH₂=CH-CHO）的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	可使溴水溶液褪色		B．	不能與酸性高錳酸鉀溶液反應
	C．	能發(fā)生銀鏡反應		D．	一定條件下能發(fā)生加聚反應

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

17．常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g，當它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是（　�。�

A．

氧氣

B．

氮氣

C．

C2H4

D．

NO

16．托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)盛有相同的硫酸100ml，濃度為1mol/L，現(xiàn)向兩個燒杯中同時分別加入下列哪組物質(zhì)，反應完畢后，天平仍保持平衡（　�。�

	A．	6.5克鎂、0.1mol鋅		B．	1克鎂、1克鋅
	C．	0.1克鎂、0.1mol鋅		D．	10克鎂、13克鋅

15．按要求書寫化學反應方程式：
①工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，②氯氣與水反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，③加熱條件下氯氣與鐵反應2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

14．實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K⁺）=C（Cl^-）=$\frac{1}{2}$C（Na⁺）=C（SO₄^2-）．則其溶質(zhì)可能是（　�。�

	A．	KCl、NaCl		B．	KCl、NaCl、Na2SO4
	C．	NaCl、Na2SO4、K2SO4		D．	KCl、Na2SO4、K2SO4