13．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（　�。�

	A．	C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等
	B．	容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而改變
	C．	單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
	D．	A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

12．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�

A．

H+被氧化

B．

SO42-向正極移動

C．

Cu片逐漸溶解

D．

溶液酸性減弱

11．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）

A．

碳酸鈉（固體）

B．

少量硫酸銅溶液

C．

Na2SO4溶液

D．

加熱

10．下列關于氨及銨鹽的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�

	A．	氨氣可用排水法收集
	B．	氯化銨固體加熱容易分解
	C．	氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙
	D．	實驗室用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液加熱制NH3

9．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	1mol 石墨比1mol金剛石的總能量高
	C．	金剛石和石墨互為同位素
	D．	石墨比金剛石穩(wěn)定

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
	B．	濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
	C．	濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
	D．	濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

7．寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構簡式：CH₂=C（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂．

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L甲醛中含氧原子數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫下，28g C2H4含NA個碳碳雙鍵
	C．	常溫常壓下，1 mol羥基所含的電子數(shù)為9NA
	D．	常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

5．某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含少量FeCl₃的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（A）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是因為反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t₂～t₃速率變化的主要原因是因為隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢
（B）實驗二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應的方程式表示）Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（C）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因是相同的，這個原因是均為原電池的存在
（D）在中學化學實驗室的條件下，寫出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

4．根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)．