短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�

同分異構體具有 ①相同的相對分子質(zhì)量  ②相同的分子式  ③相同的結構式  ④相同的物理性質(zhì)    ⑤相同的化學性質(zhì)（　�。�

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．則計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：E：J：G：
（2）按要求寫方程式：
D轉化為E的離子方程式：；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：；
C轉化為I的離子方程式：．

看圖回答下列問題（部分儀器已被虛線遮擋，且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加）
（1）如果在虛線部分增加收集裝置，上圖中裝置可用于實驗室制取氨氣，請回答以下問題：
①可以用方法收集氨氣，如果用燒瓶收集氨氣，請用文字敘述如何檢驗氨氣己收集滿；
②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實驗，是因為氨氣具有的物理性質(zhì)；
③寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式；
（2）上圖裝置還可以用于完成某些固體物質(zhì)受熱分解的實驗．請回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃這兩種物質(zhì)中有一種可以用上圖裝置進行受熱分解的實驗．該物質(zhì)受熱分解的化學反應方程式為：；
②請?zhí)岢鲆稽c有關實驗過程中安全問題的建議：；
③如果將12.6g的該物質(zhì)加熱分解，加熱一段時間后，測得剩余固體質(zhì)量為9.5g，則已經(jīng)分解的該物質(zhì)的質(zhì)量為g．

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：
（1）2mol H₂O所含的分子個數(shù)跟17g OH^-離子的數(shù)目之比為；
（2）m滴水的質(zhì)量為n g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為．

分類是學習和研究化學的常用方法之一．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類．以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．

物質(zhì)類別	含氧酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ② H2SO3或HNO3 H2SO3或HNO3	③NaOH ④ KOH KOH	⑤Na2SO4 ⑥ K2SO3或K2SO4 K2SO3或K2SO4	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3 ⑩ H2S H2S

（1）碳與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生的反應為：
C+2H₂SO₄（濃） 

△   .

 2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑，其中碳元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）：碳單質(zhì)作劑，具有性．
（2）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）．①強氧化性   ②脫水性    ③吸水性    ④酸性．

向20mL Na₂SO₄溶液中加過量的氯化鋇溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（　�。�