某無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的幾種。為確定其成分做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是

A． ①可能為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

B． ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C． ②可能為2NO+O2=2NO2

D． ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B．將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

C．在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍，說明食鹽試樣中可能含有KIO3

D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在

下列除雜方案錯誤的是

有關(guān)反應(yīng)原理說法錯誤的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大

C．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

有關(guān)電化學(xué)說法錯誤的是

A．1 mol H2和0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多

C．水中的鋼閘門連接電源的負極，屬于外加電流的陰極保護法

D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A．a(chǎn)點所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b點所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c點所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d點所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

I：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是_________。

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

（1）配平該反應(yīng)的離子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++

（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。

（3）測定血鈣的含量的方法：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 ____________________。

②溶解沉淀時 (“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是_____________。

某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水：

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________________。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究：

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_____________________。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是_____________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為___________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量：

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))： _____________________。

資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。