5．某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．已知：c（H₂SO₄）=4.5mol•L^-1，反應(yīng)均需要攪拌60min．

編號	溫度/℃	加入某鹽	H2SO4體積/mL	H2O體積/mL	鋁粉加入量/g	鋁粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	20	不加	20	20	2.0050	﹨
④	t2	5mL0.01mol•L-1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	﹨

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響．
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對該反應(yīng)的影響，則t₂=20℃，V₂=15 mL．
（3）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解．原因是少量的Cu與Al構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快．

4．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中的雜質(zhì)離子沉淀．該工藝中“攪拌”的作用是增大接觸面積、加快反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，F(xiàn)e（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為D
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO₄溶液．

3．已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)pH由大到小的順序如下：
NaAlO₂＞Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaNO₂
回答下列問題（溫度均為25℃）：
（1）下列酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO₂   c．H₂CO₃   d．CH₃COOH
（2）CH₃COONa溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（3）寫出少量CO₂通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
NaClO溶液ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
NaAlO₂溶液2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（4）將NaHCO₃溶液與FeCl₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

2．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L^-1的KOH溶液，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)陰極反應(yīng)：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	充電時(shí)將碳電極與電源的負(fù)極相連
	C．	放電時(shí)，OH-移向碳電極
	D．	放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g），B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．
下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol•L-1•min-1
	B．	若tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	若t2時(shí)改變的條件是增大c的濃度，則t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
	D．	t3-t5時(shí)間段B的濃度一定未發(fā)生變化

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
	B．	已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
	C．	將FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
	D．	使用催化劑可降低反應(yīng)的△H和反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

19．下列說法不正確的是（　�。�
①向鹽酸中加入等濃度等體積的氫氧化鈉溶液后，導(dǎo)電能力基本不變．
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③鍍錫鐵鍍層破損后，鐵不容易被腐蝕
④用電解原理精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，電解前后電解質(zhì)溶液的濃度不發(fā)生改變．
⑤FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，等同條件下，二者對H₂O₂分解速率的改變相同
⑥用10mL 1mol•L^-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)制H₂，若加入適量的NaNO₃溶液，既能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣的生成量．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

②③④⑤⑥

D．

①②④⑥

18．下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是（　�。�

	A．	原子最外層有3個(gè)電子的一種金屬
	B．	熔點(diǎn)低于100℃的一種金屬
	C．	次外電子層上有8個(gè)電子的一種元素
	D．	除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬

17．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性：從長頸漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好．
（2）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：3H₂+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（3）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管E的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為16g．
（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的H₂O蒸氣等氣體進(jìn)入E中．

16．短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X₂的密度為3.17g•L^-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol•L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）：

（1）寫出單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）已知16g Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①寫出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②將20mL 0.5mol•L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．