5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有（　�。�

A．

乙酸乙酯

B．

乙酸異丙酯

C．

均三甲苯

D．

對二甲苯

4．苯最初是從煤焦油中回收，大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)．隨著它用途的擴(kuò)大，到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一．將苯分子的一個碳原子換成一個氮原子，得到一個類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對分子量為（　�。�

A．

81

B．

80

C．

79

D．

78

3．若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　　）

A．

1.5 mol

B．

1.25 mol

C．

1.6 mol

D．

2.5 mol

2．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

試驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

1．下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)�化學(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（　　）

A．

溫度

B．

濃度

C．

催化劑

D．

物質(zhì)性質(zhì)

20．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．
①M(fèi)nO₂和濃鹽酸混合共熱�、贙MnO₄和濃鹽酸混合
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合　④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合
⑤KClO₃和濃鹽酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯化氫中的氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為裝置應(yīng)加在G、F之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放碘化鉀淀粉試液（試劑）．

19．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．
（1）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”在右圖方框中設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池，指明電池的正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子流動的方向．
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀27克．
（4）若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，則此電池的正極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

18．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該烴是苯的同系物
	B．	該烴的一氯代物最多有3種
	C．	分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
	D．	分子中至少有6個碳原子處于同一直線上

17．原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大（強(qiáng)）”、“減�。ㄈ酰�”或“相同（不變）”]
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小．
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

16．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
	B．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	C．
	D．	CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O