2．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

試驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

分析 驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題．

解答 解：驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
（1）黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，
故答案為：；
（2）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，
故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；
（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；
（5）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，
故答案為：原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評 本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗(yàn)證，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，根�?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．若2molNa2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：1
D．Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，正確的是（　�。�
A．給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$
B．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
C．測定某溶液的pH將干燥試紙浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶必須干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．I．乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br，由A、B可合成有機(jī)物E、I、H．（已知：溴水中存在化學(xué)平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO，且B的分子式為C2H5BrO）

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式BrCH2CH2Br； I的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）C→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)； B中官能團(tuán)的名稱溴原子和羥基．
生成1mol 高分子H同時(shí)生成1mol H2O．
（3）A～I(xiàn)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）寫出F→G過程中①的化學(xué)方程式：CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr．
II．乙烯氧化可制得乙醛，用乙醛為原料，可合成重要的精細(xì)化學(xué)品W，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等．合成路線如圖所示：

已知：
①    
②
回答下列問題：
（1）M的分子式C9H10O2．   
（2）化合物P的結(jié)構(gòu)簡式（HOCH2）CCHO．
（3）寫出符合下列條件的M同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫其中一種）．
a．其水解的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．其水解的另一種產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色，且烴基上的一氯代物有三種
（4）下列說法正確的是cd．
a．Q能發(fā)生消去反應(yīng)           b．可用溴水鑒別M與N
c．N存在順反異構(gòu)體           d．Q的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大（強(qiáng)）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”]
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小．
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)
C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求填寫
（1）把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=10：1；
（3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．將銅絲放在火焰上燒熱，迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，反復(fù)操作幾次．還能聞到刺激性氣味
B．向雞蛋清溶液屮加入飽和硫酸銨溶液，有白色固體析出，再加入蒸餾水，振蕩，固體又重新溶于水
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5 min，待溶液冷卻后，加入少量碘水，溶液呈藍(lán)色，說明淀粉沒有水解
D．取5mL0.1 mol•L-1 FeCl3，溶液，滴加0.1 mol•L1 KI溶液5～6滴，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．銅與稀硫酸不反應(yīng)，某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置，實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí)，將開關(guān)K與a（填“a”或“b”）連接，即可實(shí)現(xiàn)．則此時(shí)石墨電極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．電池工作時(shí)，H+向C（填“C”或“Cu”）極移動．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣，將K與b（填“a”或“b”）連接，也可以實(shí)現(xiàn)．則Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；該過程的總反應(yīng)離子方程式為．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以用如圖所示裝置模擬工業(yè)上電鍍銅．他認(rèn)為只要將C換成Fe（Cu足量），并將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)持續(xù)足夠長時(shí)間，即可實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu．你認(rèn)為他的想法正確（填“正確”或“不正確”）；這種方法得到的銅鍍層不牢固（填“牢固”或“不牢固”），理由是在電鍍過程中會有氫氣生成，導(dǎo)致鍍層中有氣泡．

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同步練習(xí)冊答案