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13．檢驗某溴代烷中的溴元素，要進行的主要操作是：①加熱；②滴加稀硝酸至酸性；③加入硝酸銀溶液；④加入足量的氫氧化鈉溶液．以上各步操作的先后順序排列正確的是（　�。�
A．②③④①B．④②③①C．④①②③D．③④①②

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12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成兩種沉淀，所得沉淀量與所加入的P溶液的體積關系如圖所示，則Q、P分別為（　　）
A．Q為NH4Al（SO4）2，P為Ba（OH）2B．Q為Ba（OH）2，P為明礬
C．Q為明礬，P為Ba（OH）2D．Q為Ba（AlO2）2，P為硫酸鋁

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11．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�
A．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
C．向漂白粉濁液中通入過量CO2
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3

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10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．完全氧化56gFe需要消耗氯氣33.6 L
B．某濃度氫氧化鈉溶液恰好溶解5.4g的鋁，則被還原的水的分子數(shù)為0.6NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應中Fe得到了0.9 NA電子

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9．甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖．下列有關說法正確的是（　　）
A．甲圖中的小黑點疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機會的大小
B．甲圖中的每個小黑點表示1個電子
C．乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
D．乙圖表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸

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8．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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7．已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20
（1）向Mg（OH）2濁液中逐滴加入CuSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2．
（2）向Mg2+、Cu2+均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu2+，最終溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=1×109
（3）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．

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6．某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第三周期，是ⅤA族，最高正化合價為+5，元素名稱是磷．

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5．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有②（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構型為平面三角形．

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4．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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