12．下列溶液中的Cl^-濃度與150mL1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　�。�

	A．	150mL1mol•L-1NaCl溶液		B．	100mL2mol•L-1KCl溶液
	C．	75mL0.5mol•L-1CaCl2溶液		D．	75mL1mol•L-1AlCl3溶液

11．回答下列問題
（1）乙二胺分子（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（2）與As同族的元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是NH₃．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn-Br鍵的鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配位離子．請寫出生成此配位離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）實驗測得的HF的相對分子質(zhì)量大于理論上HF的相對分子質(zhì)量其原因是F元素電負(fù)性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）_n．
（6）已知H₃PO₃為二元酸請寫出它與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（7）K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN^-能提供孤對電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）．
（8）H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大（填“大”或“小”），原因為H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．

10．某元素價電子構(gòu)型3d⁵4S²，是該元素是（　�。�

A．

Fe

B．

Co

C．

Mn

D．

Ni

9．在下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

甲烷與丙烷

B．

1H與2H

C．

O2與O3

D．

正丁烷與異丁烷

8．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO4^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-，某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：
（1）氣體X是NH₃（圖中氣體體積都己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）沉淀BBaSO₄，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是BaCO₃．
（3）試樣中肯定不存在的離子是Mg²⁺、Fe³⁺，不能確定是否存在的離子是Cl^-．
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO．
（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有HCO₃^-、CO₃^2-．

7．下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)
	B．	鈉是強(qiáng)氧化劑
	C．	鈉與熔融的四氣化鈦反應(yīng)可制取鈦
	D．	實驗時用剩的鈉塊不應(yīng)放回原試劑瓶

6．Ⅰ．某小組同學(xué)對一未知溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示．

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次	Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次	Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4

（1）三次檢測結(jié)果中第三次檢測結(jié)果肯定不正確．
Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

（2）寫出實驗流程中試劑X的化學(xué)式Ba（NO₃）₂．
（3）上述實驗流程中加入過量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的稀HNO₃除去，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑（或HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O）．

5．測得某溶液中含Cu²⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-四種離子且陽離子的個數(shù)比為：N（Cu²⁺）：N（K⁺）=3：4，則SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之比可能是（　　）

A．

3：2

B．

1：3

C．

1：8

D．

2：5

4．已知SO₃^2-的還原性比I^-強(qiáng)．某無色溶液可能含有I^-、Fe³⁺、Na⁺、SO₃^2-四種離子中的一種或幾種，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含F(xiàn)e³⁺；②肯定含I^-；③可能含I^-；④肯定含SO₃^2-；⑤肯定含Na⁺；⑥可能含Na⁺．

A．

①③④

B．

③④⑥

C．

①②④

D．

①③④⑤

3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	16gCH4含有共價鍵數(shù)為4NA
	B．	1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
	C．	7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	1molC3H8分子中共價鍵總數(shù)為8NA