2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

物質(zhì) n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關系是  C  ．
A．T₁＞T₂       B．T₁＜T₂       C．無法比較
③在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）    b．增大壓強    c．升高溫度    d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得H₂，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應正向進行  ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

1．對糖類、油脂和蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	植物油不能發(fā)生水解反應
	B．	淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
	C．	蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖
	D．	蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀置于水中不能重新溶解

20．下列各類物質(zhì)中，固態(tài)時只能形成離子晶體的是（　�。�

A．

非金屬氧化物

B．

非金屬單質(zhì)

C．

強酸

D．

強堿

19．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
	B．	負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
	C．	正極反應式為Ag++e-=Ag
	D．	電池放電時Cl-由正極向負極遷移

18．A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）畫出B元素的離子結構示意圖
（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，電子式是：．

17．下列化學性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　　）

	A．	可以在空氣中燃燒
	B．	與C12發(fā)生取代反應
	C．	可以與溴水中的溴反應而使溴水褪色
	D．	能使高錳酸鉀溶液褪色

16．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

15．工業(yè)上通過反應“SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取單質(zhì)硅．下列說法正確的是（　�。�

	A．	自然界中硅元素均以SiO2形式存在
	B．	高純度晶體Si可用于制造光導纖維
	C．	該反應條件下C的還原性比Si強
	D．	生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×1023

14．同溫同壓下，同質(zhì)量的CO₂與N₂O不具有相同的（　�。�

A．

分子數(shù)

B．

原子數(shù)

C．

密度

D．

化學性質(zhì)

13．下列各溶液中加入少量Na₂O₂，不會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

A．

飽和NaHCO3溶液

B．

飽和Ca（HCO3）溶液

C．

CuSO4稀溶液

D．

FeCl2溶液