13．下列各溶液中加入少量Na2O2，不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．飽和NaHCO3溶液B．飽和Ca（HCO3）溶液C．CuSO4稀溶液D．FeCl2溶液

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH溶液，可與氯化銅、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)，溶劑減少時(shí)會(huì)有溶質(zhì)析出，以此解答該題．

解答 解：A．加入到碳酸氫鈉溶液中生成碳酸鈉，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，沒(méi)有沉淀析出，故A選；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，出現(xiàn)渾濁，故B不選；
C．加入到CuSO4稀溶液中生成氫氧化銅沉淀，故C不選；
D．過(guò)氧化鈉與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則出現(xiàn)渾濁，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某元素的最外層有 2 個(gè)電子，該元素（　　）
A．一定是金屬元素B．一定是稀有氣體
C．一定是ⅡA 族元素D．無(wú)法確定屬于哪類(lèi)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將Wg膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4ρW}{（W+V）}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分散系不屬于膠體的是（　　）
A．淀粉溶液B．霧C．牛奶D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于 IA族，W與X屬于同一主族．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．由X、Z兩種元素組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1：2
D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）畫(huà)出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B兩元素形成化合物的名稱(chēng)是氯化鈉，電子式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族； A+與E2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：C2-＞D-；B的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．由于D、C、E元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
B．元素D和E的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑
C．元素B的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)
D．A、E兩種元素能形成A2E和A2E2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．煤樣1.000g，經(jīng)高溫氧氣流中燃燒，使其中各種硫化物均轉(zhuǎn)化為SO2及SO3，然后用H2O2溶液吸收使之生成H2SO4．生成的H2SO4用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[c（NaOH）=0.05012mool/L]滴定，用去8.00mL，計(jì)算煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
SO2+SO3+H2O2+H2O=2H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．在5L的密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molC，計(jì)算：
（1）B的平均反應(yīng)速率；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)．

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