16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	難失去電子的原子，易形成陰離子
	B．	只有化合物分子中才存在共價(jià)鍵
	C．	共價(jià)分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	含氧酸的組成中可以含有金屬元素

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的（　�。�

	A．	I-131：${\;}_{53}^{77}$I		B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH		D．	Na2S的電子式：

14．如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�

A．

過(guò)氧化鈉

B．

氯化鈉

C．

漂白粉

D．

新制氯水

13．新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�

A．

同系物

B．

同分異構(gòu)體

C．

同位素

D．

同素異形體

12．國(guó)家食品監(jiān)督局發(fā)出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂=CH-CONH₂）”，丙烯酰胺對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性．下圖流程中的有機(jī)物K是丙烯酰胺的相鄰?fù)�系物�?br />
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①～⑦反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①，屬于消除反應(yīng)的是④．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)條件 ②NaOH水溶液、△．
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D
E→F
（5）反應(yīng)③除生成F、G外，還可能生成其它副產(chǎn)物，任寫(xiě)其中兩種不同類別產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCC（CH₃）₂COC（CH₃）₂COOH，HO（CH₃）₂COOC（CH₃）₂COOH（合理均可）．

11．利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問(wèn)題：

（1）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（3）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞?br />①裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑． ②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S；C裝置的作用為除去硫化氫． ③為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）		實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平 ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）．

10．作為世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級(jí)廣譜、安全高效消毒劑，二氧化氯（ClO₂）在水處
理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）反應(yīng)時(shí)，ClO₂生成ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示．則pH=8時(shí)，ClO₂被還原為ClO₂^-．
（2）亞氯酸根離子（ClO₂^-）對(duì)人體不利．欲在弱堿性條件下將水中的ClO₂^-轉(zhuǎn)化為Cl^-除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO₂、Fe（OH）₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂．寫(xiě)出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）以下是ClO₂的兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄→2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為0.2 mol．
②方法二：該反應(yīng)中H₂O₂a（填序號(hào)）．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)  b．僅做氧化劑  c．既被氧化又被還原  d．既未被氧化也未被還原
③用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO₂中不含Cl₂．

9．組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有N（寫(xiě)元素符號(hào)），它的原子最外層共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖類是人體獲得能量的來(lái)源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是d（填序號(hào)）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺   b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點(diǎn)：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃      d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（5）表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，過(guò)濾、加熱并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為（　　）

A．

1.60 g

B．

2.76 g

C．

4.36 g

D．

5.54 g

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
	C．	在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
	D．	將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1