Question

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

下列有關敘述中正確的是（　　）

• A． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
• B． 將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
• C． 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
• D． 將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＞1

Answer 1

分析 A．加水促進弱電解質(zhì)的電離；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，將①、④兩種溶液分別稀釋到PH=5，依據(jù)水溶液中的離子積常數(shù)分析判斷；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，生成一水合氨；
D．氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應，結(jié)合氨水是弱電解質(zhì)有電離出氫氧根離子分析判斷；

解答 解：A．氨水加水稀釋時，電離程度增大，進一步電離出OH^-離子，醋酸加水稀釋電離程度增大，進一步電離出氫離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為①＞②＞④＞③，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，將③、④兩種溶液分別稀釋有PH=3到PH=5，依據(jù)[H⁺][OH^-]=10^-14，所以由水電離出氫離子的濃度均增大100倍，故B錯誤；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，溶液pH減小，在氫氧化鈉溶液中中加入氯化銨，生成一水合氨，溶液pH減小，故C錯誤；
D．PH=11的氨水和PH=3的鹽酸溶液，溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相同，等體積混合，由于氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，混合后氫離子全部反應反應，氨水又電離出氫氧根離子，所以所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＞1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意四種溶液離子濃度相等時，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．稀釋時促進弱電解質(zhì)的電離．