1．發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效
催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑
作用下合成甲醇（CH₃OH），從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有b、c、d．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵
d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵）（填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒(méi)有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說(shuō)明甲醛分子間沒(méi)有氫鍵原因甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）．；
③甲醇分子中進(jìn)行sp³雜化的原子有C、O；甲醛與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為N_A．

20．（1）元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是C  （填序號(hào)）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu₂X$\stackrel{過(guò)量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu₂Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF₄      b．CH₄      c．NH₄⁺     d．H₂O．

19．已知A，B，C，X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是D
A．S       B．N₂      C．Na         D．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，在C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．則B的化學(xué)式為FeCl₃； C的溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，H₂具有還原性，有同學(xué)猜想Na₂O₂與H₂能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
有Na₂O₂的硬質(zhì)玻璃管，步驟3：檢驗(yàn)H₂的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na₂O₂開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開(kāi)K₁、K₂，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；管冷卻后關(guān)閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長(zhǎng)頸漏斗
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設(shè)置裝置D 的目的是檢驗(yàn)有無(wú)水生成
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

17．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（　　）

A．

KCl晶體

B．

H2S氣體

C．

CCl4

D．

Mg

16．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，該溶液可能是（　　）
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液    ④氫氧化鈉水溶液．

A．

①④

B．

①②

C．

②

D．

③④

15．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�

	物質(zhì)	試劑	分離方法
①	氯化鈉（硝酸鉀）	蒸餾水	降溫結(jié)晶
②	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	苯（苯酚）	濃溴水	分液

A．

②③

B．

①③

C．

只有③

D．

③④

14．鋁是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是過(guò)濾（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
②寫(xiě)出Na₂CO₃溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+CaO+H₂O═2OH^-+CaCO₃↓．
③寫(xiě)出溶液B通CO₂得沉淀D的離子方程式2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
④電解熔融的氧化鋁時(shí)，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O₂，則同時(shí)生成18g鋁．
（3）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Al的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液．電池的正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

13．應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（　�。�
①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

A．

①③④

B．

①③⑥

C．

③④⑤

D．

②③⑥

12．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水法收集的是（　　）

A．

H2

B．

HCl

C．

SO2

D．

NO2