13．將100g溶質質量分數為w₁，物質的量濃度為c₁的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w₂，物質的量濃度為c₂的稀溶液．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜100mL		B．	若c1=2c2，則w1＞2w2，V＞100mL
	C．	若w1=2w2，則c1＞2c2，V=100mL		D．	若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜100mL

12．漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂；有效成分是Ca（ClO）₂；漂白原理是（用方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

11．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
	B．	用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
	C．	用純堿溶液洗滌餐具上的油污
	D．	利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數目為4NA
	B．	電解精煉銅時，若轉移的電子數為NA個，則陽極減小質量為32g
	C．	電解旅58.5g熔融NaCl，標準狀況能產生22.4L氯氣、23.0g金屬鈉
	D．	己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，則在相同條件下通入6molH2和2molN2進行該反應時放出熱量小于80.6kJ

9．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	檢查容量瓶是否漏水		B．	給液體加熱
	C．	稱量		D．	過濾

8．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
①Mn0₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂0
②Mn0₄^-+3e^-+2H₂0=Mn0₂↓+40H^-
（1）從上述兩個反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性 影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）將Pb0₂投入到酸性MnS0₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法不正確的是bc．
a．氧化性，Pb0₂＞KMn0₄ b．還原性：Pb0₂＞KMn0₄ c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K₂S0₄和S的物質的量之比 為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28 K₂Mn0₄+3K₂S0₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol．

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用鉑絲蘸取某白色晶體，放在無色的燈焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該固體一定不含鉀鹽
	B．	某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，說明溶液中一定有Cl-
	C．	某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
	D．	某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化，說明原溶液中一定無NH4+

6．2008年北京奧運會的游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法正確的是（　　）

	A．	聚四氟乙烯有固定的熔點
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
	C．	聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為
	D．	ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

5．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
	B．	106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-
	C．	200mL0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數目小于0.1 NA
	D．	常溫下，1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數小于2NA

4．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）實驗后，取下橡皮帽，看到的現象是有紅棕氣體產生
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為NO₂．將此氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）將64g銅與一定量的濃硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L．參加反應的硝酸的物質的量是3mol．