18．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取氯氣．通電時氯化鈉與水發(fā)生化學反應，生成氫氣、氧氣和氫氧化鈉．現(xiàn)取500mL 含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解．
（1）在標準狀況下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH溶液的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

17．有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃．

16．有m克某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M克/摩爾．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個，該氣體溶于V升水中（不考慮與水反應，水的密度為1g/cm³），則溶液的質量分數(shù)為$\frac{m}{m+1000V}$；該氣體溶于水后形成溶液的密度為d g/cm³，其溶液的物質的量濃度為$\frac{1000dm}{（m+1000V）M}$．

15．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質量為12g、此混合物中CO和CO₂物質的量比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，CO的質量分數(shù)是17.5%，C和O原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對分子質量是40，密度是1.79g/L，對氫氣的相對密度是20．

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵
	B．	所有的單質中都含有化學鍵
	C．	只要化學鍵斷裂了，一定有化學反應發(fā)生
	D．	分子是保持物質化學性質的一種微粒，且是化學變化中最小的微粒

13．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
	B．	12g12C 含有約6.02×1023個碳原子
	C．	在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
	D．	物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

12．含Mg²⁺和A1³⁺的物質的量之比為1：2 的MgC1₂ 和AlCl₃兩種溶液，若使溶液中的Cl^-完全沉淀，用去相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為（　�。�

A．

1：3

B．

1：2

C．

3：1

D．

3：2

11．元素的化學性質主要決定于（　　）

A．

相對原子質量

B．

電子層數(shù)

C．

核電荷數(shù)

D．

最外層電子數(shù)

10．在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是（　�。�

A．

Cl2

B．

SO2

C．

NO2

D．

NH3

9．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應．
（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)現(xiàn)象．
（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．