18．實驗室制取下列氣體時，應(yīng)選用下列哪種酸：（填入相應(yīng)的字母）
A．濃鹽酸B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硫酸
（1）用大理石和B 制CO₂；  
（2）用MnO₂和A 制Cl₂；
（3）用鋅粒和B或C 制H₂；   
（4）用食鹽和D 制HCl．

17．漂白粉是一種很好的消毒劑和漂白劑．制取漂白粉是用Cl₂和石灰乳反應(yīng)，請寫出其化學(xué)方程式2Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂．漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的機(jī)理（寫反應(yīng)方程式）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

16．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�

A．

NaI固體

B．

KCl固體

C．

CCl4液體

D．

NaOH固體

15．據(jù)報導(dǎo)，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)272．該元素的質(zhì)子數(shù)為（　�。�

A．

111

B．

161

C．

272

D．

433

14．下列物質(zhì)中，含有氯離子的是（　�。�

A．

氯化氫

B．

食鹽

C．

氯酸鉀

D．

液氯

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	1gH2O中含氧原子個數(shù)為 $\frac{1g×{N}_{A}}{18g•mo{l}^{-1}}$
	B．	NA個CO2分子和NA個CO分子質(zhì)量之比為11：7
	C．	16gO2和16gO3所含的原子數(shù)相等
	D．	18gH2O中含電子數(shù)為8NA個

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C═CH₂．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C（CH₃）-CHO．
（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式；⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：①水解反應(yīng)，⑦氧化反應(yīng)．
（5）與H具有相同官能團(tuán)，且與H的同分異構(gòu)體的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂COOH和CH₃CH=CHCOOH．

11．六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr₂O₇^2-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO₄•7H₂O加入含Cr₂O₇^2-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e²⁺還原Cr（Ⅵ）為Cr³⁺．
（1）寫出Fe²⁺還原Cr₂O₇^2-的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr₂-x]O₄（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x=1.5．
（3）Cr³⁺在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO₂^-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，由此可知Cr（OH）₃呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．

10．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）

	A．	等體積等密度的CO和C2H4		B．	等溫等體積的O2和N2
	C．	等壓等體積的N2和CO2		D．	質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

9．氯化鈉是典型的離子晶體，下列有關(guān)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	鈉離子與氯離子之間通過靜電吸引結(jié)合在一起
	B．	與某個鈉離子最接近的鈉離子有12個
	C．	某個鈉離子周圍的氯離子圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體
	D．	晶體中鈉離子的半徑比氯離子的半徑小